FESC-UNAM SECCIN DE QUMICA ANALTICA

FESC-UNAM SECCIN DE QUMICA ANALTICA PRIMERA SERIE DE EJERCICIOS 2014-II 1.- El cido glutmico es un amino-cido no esencial que adems de formar parte de las protenas, interviene en numerosos procesos metablicos, se puede determinar mediante la formacin del complejo con Fe(II).

Se desea estudiar la estabilidad del complejo 0.001M a pH = 3.0, 7.4, 10

A) Plantear El equilibrio Representativo de Disociacin del complejo y calcular la Kc` En cada pH.B) A qu pH es ms estable?DATOS; H3L+ pKa(s) =2.3, 4.3, 9.7 FeLpKc =4.2 Fe(OH) + log 1= 4.5

c.glutmico = (COOH(CH2)CH(NH3)COOH = H3L+

2.- Una empresa oferta en el mercado agua mineral, indica: Ca .. 125 mg/Lt

Como se desea verificar este contenido, se realiza el siguiente anlisis:

Se toman 50 ml del producto y se adicionan un Buffer pH = 9.0 y se titula con EDTA =0.0157 M, utilizando para llegar al punto de equivalencia 9.5 ml:

a)Plantear el equilibrio representativo de valoracin

b)Calcular los mg/Lt de Ca en el agua analizada analizada.

c) Si el contenido de Ca es de 115-135 mg/ Lt para su venta, se autorizara este lote?

DATOS: Ca(OH)+ log 1= 1.3 pKa(s) H4Y = 2.0, 2.7, 6.4 , 10.3 CaY2- pKc= 10.7

3.- Para determinar cobre en un fertilizante Se pesan 1.95g despus de tratarse se afor a 100 ml, de esta solucin se tom 10 ml, se le aaden 5 ml de un Buffer Actico/Acetato 1.0 M pH= 4.5, valorando con EDTA 0.01 M, de la cual se utilizaron 9.2 mla) Establezca el equilibrio generalizado y representativo de valoracin calculando su Keq.

b) Determine el % de Cu en el fertilizante.

c) Calcular el pCu en el punto de equivalencia.

DATOS:Diagrama(pAc=f(pH)anexo) pKa(s) H4Y = 2.0 , 2.7, 6.4 , 10.3 pKa CuHY = 3.0 pKa HAc = 4.57

Complejos de Cu(II)

LiganteLog (1Log (2Log (3Log (4

OH-6.312.814.515.6

Ac1.712.713.22.9

Y18.8---

Ac= Acetato Y = EDTA4.- a)Trazar el diagrama de zonas de Predominio pL = f(pH) para especies CaL/ Ca

NOTA : L = tartrato = C4H4O6 2-Datos : CaL log 1=1.7, Ca(OH) + log 1=1.3 ,H2L pKa(s) = 2.9, 4.1 CaHL pKa=3.155.- Trazar el diagrama de fases condensadas (especies insolubles) para el sistema

CaSO4 Ca(OH)2

DATOS CaSO4 pKs = 4.62 Ca(OH)2 pKs = 5.19 HSO4- pKa = 1.1 pKw =14

6.- Se tienen 100 ml de una muestra que contiene Ba(II) cuyo pH= 2.0 y se le adicionan 10 ml de Na2SO4 0.1M, el slido obtenido se filtra, seca y pesa 0.5382 g

a) Cul es el equilibrio representativo de precipitacin?

b) Calcular la concentracin del Ba(II) en la muestra.

Datos : PA Ba =137.33 , S=32, O=16 g/ml

BaSO4 pKs= 9.97 Ba(OH)n = log 1= 0.7, HSO4- pKa = 1.1 7.- Calcular la solubilidad condicional del Pb(OH)2 a pH = 10

DATOS Pb(OH)2 pKs = 16 Pb(OH)nn-2 log 1= 4.4 , log 3=14.4 , log 4=15.5