1.Considere las tres declaraciones de abajo. ¿Qué afirmación (s) es (son) verdadera?1. La hidratación es un caso especial de solvatación en el que el disolvente es agua.2. El fin de oxígeno de las moléculas de agua se siente atraído hacia iones Ca2 +.

3. El final de hidrógeno de las moléculas de agua se siente atraído hacia Cl - iones.(A) 1 solamente(B) 2 solamente(C) 3 sólo(D) 1 y sólo 2(E) 1, 2, y 3

2.Considere los siguientes pares de líquidos. Qué pares son miscibles?1. benceno, C 6 H 6, y hexano, C 6 H 12

2. El agua y metanol, CH3OH

3. agua y hexano(A) 1, 2 solamente(B) 2 solamente(C) 1 solamente(D) 1, 2, 3(E) 2, 3 solamente

3.Calcular la molalidad de una solución que contiene 51,2 g de naftaleno, C 10 H 8, en 500 ml de tetracloruro de carbono. La densidad de la CCL 4 es 1,60 g / ml.(A) 0.250 m(B) 0.500 m(C) 0.750 m(D) 0.840 m(E) 1,69 m

4.¿Cuál es la molalidad de una solución con la etiqueta "8,6% de glucosa (C 6 H 12 O 6) en peso?" (Nota: Si la pregunta no le da el disolvente, asuma que es el agua.)(A) 0,26 m(B) 0,34 m(C) 0,44 m

(D) 0,52 m(E) 0,67 m

5.Calcular la fracción molar de C 2 H 5 OH en una solución que contiene 46 gramos de etanol, C 2 H 5 OH, y 64 gramos de metanol, CH 3 OH.(A) 1/3(B) 0,42(C) 1/2(D) 2/3(E) ninguna de ellas

6.Qué observación (s) reflejan (s) propiedades coligativas?(I) Una solución de NaBr 0,5 m tiene una presión de vapor más alta que una solución de 0,5 m BaCl2.

(II) Una solución de NaOH 0,5 m se congela a una temperatura más baja que el agua pura.(III) El agua pura se congela a una temperatura superior a metanol puro.(A) sólo I(B) Sólo II(C) sólo III(D) I y II(E) I y III

7.La presión de vapor del agua pura a 85 ° C es 434 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 85 ° C de una solución preparada a partir de 100 ml de agua (densidad 1,00 g / ml) y 150 g de diglima, C 6 H 14 O 3,una sustancia no volátil?(A) 361 torr(B) 390 torr(C) 425 torr(D) 388 torr(E) 317 torr

8.La presión de vapor de una solución que contiene un soluto no volátil es directamente proporcional a la(A) molalidad del disolvente.(B) la presión osmótica del soluto.(C) molaridad del disolvente.(D) fracción molar del disolvente.(E) fracción molar de soluto.

9.

Si 4.27 gramos de sacarosa, C 12 H 22 O 11, se disuelven en 15,2 gramos de agua, lo que será el punto de la solución resultante de ebullición? (K b para el agua = 0.512 ° C / m) (Nota:. Si no se les da el K y K f b en el examen, usted puede encontrarlos en la parte posterior del sobre examen)(A) 101,64 o C(B) 100,42 o C(C) 99,626 o C(D) 100.73 o C(E) 101.42 o C

10.¿Cuáles son los van't Hoff factores ideales para los siguientes compuestos:

Ba (OH) 2, C 6 H 12 O 6, K 3 PO 4, HNO 3?

(A) 1, 1, 1, 1(B) 2, 1, 2, 2(C) 3, 1, 4, 2(D) 6, 3, 5, 5(E) ninguna de las anteriores

11.Calcular el punto de ebullición inicial aproximada (en ° C) de una solución de 285 g de cloruro de magnesio en 2,0 kg de agua. (Suponga disociación completa de la sal).(A) 103,1 o C(B) 101,6 o C(C) 102,3 o C(D) 100,8 o C(E) 104,8 o C

12.Una solución disolviendo 9,81 g de un no electrólito no volátil en 90,0 g de agua hervida en 100.37 o C a 760 mm Hg. ¿Cuál es el peso molecular aproximado de la sustancia? (Para el agua, K b = 0,51 ° C / m)(A) 240 g / mol(B) 150 g / mol(C) 79 g / mol(D) 61 g / mol(E) 34 g / mol

13.¿Cuál es el punto de una solución acuosa de NaCl 1,00 m de congelación? (K f = 1,86 o C / m) (Suponga disociación completa de la sal).(A) -1,86 ° C

(B) 1,86 ° C

(C) -3,72 ° C

(D) -0,93 ° C

(E) 0,0 o C14.

Una muestra de 17,3 mg de un compuesto orgánico (un no-electrolito) se molió con 420 mg de alcanfor para formar una mezcla homogénea que funde a 170,0 o C. ¿Cuál es el peso de la fórmula aparente del compuesto orgánico? (K f de alcanfor = 37,7 ° C / m, punto de fusión de alcanfor = 178,4 ° C) (Nota: Este es un problema de depresión del punto de congelación - tenga en cuenta el K f de alcanfor - alcanfor es el disolvente.)(A) 353 g / mol(B) 285 g / mol(C) 231 g / mol(D) 185 g / mol(E) 166 g / mol

15.Calcular la presión osmótica asociado con 50,0 g de una enzima de peso molecular 98000 g / mol disuelto en agua para dar 2600 ml de solución a 30,0 o C.(A) 0,484 torr(B) 1,68 torr(C) 1,96 torr(D) 2,48 torr(E) 3,71 torr

16.Una solución de 250 ml que contenía 21,4 g de un polímero en tolueno tenía una presión osmótica de 0,055 atm a 27 o C. ¿Cuál es el peso de la fórmula aparente del polímero?(A) 15.000 g / mol(B) 18 000 g / mol(C) 26 000 g / mol(D) 32 000 g / mol(E) 38,000 g / mol

Respuestas:

1. (e) 2. (a) 3. (b) 4. (d) 5. (a) 6. (d) 7. (a) 8. (d) 9. (b) 10. (c) 11. (c) 12. (b) 13. (c) 14. (d) 15. (e) 16. (e)