CUARTO 1 César González

1) Al seer soluble la sal, la atracción electrostáticas existentes entre la sal y las moléculas deagua logran superar la fuerzas interiónicas.

2) Solución: Es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia enmayor proporción

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y se disuelve en las mezclas

Solvente: Sustancia que suele aparecer en más cantidad en las mezclas, y es la que disuelve alsoluto

3) Solvatación: Proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente conmoléculas o iones de un soluto

Disociación iónica: Separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando seencuentra en solución acuosa

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CUARTO 1 Florencia Andreini, Alfonsina Baladón y Antonella Castagno

1) El agua logra romper los enlaces iónicos de cloruro y sodio, ya que el polo negativo delagua, el oxígeno ( O-2 ), se atrae con la carga positiva que es el catión de sodio ( Na+1 ),logrando así el oxígeno romper el enlace iónico del cloruro. Así mismo, el polo positivo delagua, el hidrógeno ( H+1 ), se atrae con la carga negativa que es el anión de cloro ( Cl-1 ). Deesta manera el agua (H2O) es capaz de romper el enlace iónico del cloruro de sodio (NaCl).

2) SOLUCIÓN: una solución es un sistema homogéneo formado por más de un componentequímicamente independientes entre sí, que se distribuyen uniformemente en todo el sistemalas soluciones están formados por dos componentes. Tipos de soluciones: Las solucionesdiluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.SOLUTO: es la o las sustancias que se disuelven o se encuentran en menor proporción.SOLVENTE: Es el que disuelve al soluto o es el que se encuentra en mayor proporción. Solohay un solvente.

3) SOLVATACIÓN: La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación delas moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando sedisuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas queforman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculascapaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.DISOCIACIÓN IÓNICA: es un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales uotras moléculas se ven separadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estos iones oradicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación esjusto lo contrario de asociación.Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados por moléculas dedisolvente y separados unos de otros. Este fenómeno también se conoce como ionización. Ladisociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de losaniones y cationes. La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de unprotón H+, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y larecombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad.

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CUARTO 1 Luca Barcia

1) Lo que pasa es que cuando la sal de mesa entra en contacto con el agua, las moléculas deagua con polo positivo rodean a las de la sal con polo negativo y estas se pegan por decirlo dealguno forma al ión cloro (Cl-). Lo mismo pasa con el oxígeno y sodio, Na+ es rodeado por eloxígeno que viene siendo la carga negativa en la molécula de agua.

2) Solución: Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltasen otra sustancia en mayor proporción.

Soluto: El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto esun sólido (pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve enuna sustancia líquida, lo que origina una solución líquida.

Solvente: El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelveun soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es elcomponente que se encuentra en mayor proporción en la solución.

3) Solvatación: Cuando los iones del soluto se disuelven, se produce la solvatación. Estosiones se separan entre sí y comienzan a ser rodeados por las moléculas que componen eldisolvente.

Disociación Iónica: Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados pormoléculas de disolvente y separados unos de otros.

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CUARTO 1 Lucía Silva

1) Los polos positivos de la molécula de agua (hidrógenos) atraen a los aniones Cloruro,mientras que los cationes Sodio son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua(oxígeno).

2) SOLUCIÓN: Una solución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.

SOLUTO: sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve enla mezcla.

SOLVENTE: sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

3) SOLVATACIÓN: implica la atracción y la asociación de los iones de un soluto y lasmoléculas de un solvente.DISOCIACIÓN IÓNICA: se le dice al proceso por el cual los iones de un soluto son separadospor las moléculas de un solvente.

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CUARTO 1 Marina Amaro

1) Los polos positivos de la molécula de agua atraer a los iones con carga negativa(aniones)mientras que los cationes(iones con carga positiva) son atraídos por el polo negativo de lamolécula de agua. Cuando sustancias con enlaces iónicos como el caso del Cloruro de sodiose disuelven en agua se disocian es decir que se separan en iones, los iones rodeados de moléculas de agua se vuelven móviles

2) 1)Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otrasustancia en mayor proporción. 2)El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que sedisuelve en la mezcla. 3)En el ámbito de la química, una sustancia solvente es aquella que puede disolver.

3) 1)La solvatación es básicamente la asociación de las partículas de un solvente con unsoluto en una solución.El proceso de solvatación puede referirse a un estado en el que se encuentra el ion del solutoen el solvente.2)Cuando tratamos el término disociación, en el campo de la química, nos encontramos frentea un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se venseparadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente demanera reversible.

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CUARTO 1 MATEO BOSSIO

1) el cloruro de sodio es una sustancia ionica,cuando se coloca en el agua,las moleculas delagua interactuan con los iones en la superficie,y si la sal es soluble ,atraiga las interraccionescon las moleculas de agua y q supere las interracciones ionicas.los iones solvatados semueven de la superficie y se separan en solucion.las moleculas de agua se agrupan alrededor de los aniones con los hidrogenos dirigidos haciael ion cargado negativamente,por otro lado,las moleculas de agua interactuan con los cationescargados positivamente atraves de los electrones de oxigeno

2) SOLUCION:Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustanciasdisueltas en otra sustancia en mayor proporción.Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que sedisuelve y el solvente la que lo disuelve.

SOLUTO:El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto esun sólido (pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve enuna sustancia líquida, lo que origina una solución líquida.En la solución, el soluto suele encontrarse en menor proporción que el solvente. Unacaracterística importante del soluto es su solubilidad, es decir, la capacidad que este tiene paradisolverse en otra sustancia.

SOLVENTE:El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelveun soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es elcomponente que se encuentra en mayor proporción en la solución.

3) SOLVATACIÓN:La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación delas moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando sedisuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas queforman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculascapaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

DISOCIACION IÓNICA:Disociación en química es un proceso general en el cual complejos,moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente demanera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a larecombinación.

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CUARTO 1 Mikaella Fiore

1) Los polos positivos de la molécula del agua atraen a los iones de carga negativa (aniones)mientras que los cationes e iones son carga positiva, son atraídos por el polo negativo de lamolécula de agua, cuando sustancias con los iones.Como el caso del clorulo de sodio, se disuelven en agua, se disocian, es decir, los iones estánrodeados de molécula de agua se vuelven móviles y la sustancia conduce la electricidad.

2) La solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otrasustancia en mayor proporción.Una solución química está compuesta por soluto y solvente.El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

3) La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculasque conforman un disolvente, o en el caso de soluto, sus iones.Cuando se disuelven los iones de un disolvente, estos se separan y se rodean de las moléculasque forman el disolvente.La disociación es un proceso general el cual complejos, moléculas o sales se separan enmoléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.

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CUARTO 1 Nazarena Rodriguez

1) El hidrógeno atrae el cloruro y el oxigeno atrae los iones del sodio de la sal y así se rompeel enlace ionico entre estos iones.

2) Una solución es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustanciaen mayor proporción. Esta compuesta por soluto y solvente.Soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelveen la mezcla.Solvente es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

3) La disociación ionica es un proceso que separa los iones atravez de las moléculas de agua.La solvatacion estabiliza los iones por el empaquetamiento de moleculas de agua y orientan supolo opuesto del ion hacia el.

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CUARTO 1 OHANA BRICEÑO

1) los enlances ionicos, como el NACl son fácilmente desarmados en el agua, los iones seseparan y son rodeados por moléculas de agua. A esto lo llamamos capa de solvatacion o capade hidratacion, las moléculas de agua se ordenan de tal manera que los oxigenos parcialmentenegativos en el agua se orientan hacia los iones positivos de sodio, y los hidrógenosparcialmente en el agua apuntan hacia los iones negativos de cloro.

El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na+ y de un ion Cl- que se atraenmutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática.

Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, esdecir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedadhace que los iones de Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas deagua.

Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.

2) Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otrasustancia en mayor proporción.

Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que sedisuelve y el solvente la que lo disuelve.

Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física ygaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes también pueden presentar esos tres estados.

La mezcla del alcohol en el agua, por ejemplo, es una solución líquida de soluto y solventelíquido. El aire está compuesto de nitrógeno, oxígeno y otros gases resultando en una mezclagaseosa. Por otra parte, las amalgamas de un soluto sólido como el oro con un solventelíquido como el mercurio da una solución sólida.

Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solventellamada también disoluciones.

Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:

Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.

En química, el soluto y el solvente son dos de los componentes de una solución. El soluto es lasustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente para producir una mezclahomogénea conocida como solución.

SolutoEl soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto es un sólido(pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve en unasustancia líquida, lo que origina una solución líquida.

En la solución, el soluto suele encontrarse en menor proporción que el solvente. Unacaracterística importante del soluto es su solubilidad, es decir,la capacidad que este tiene paradisolverse en otra sustancia.

El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelve un soluto,generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es el componenteque se encuentra en mayor proporción en la solución.

3) La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculasque conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los ionesde un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente.Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear aéste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

Disociación iónica Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados pormoléculas de disolvente y separados unos de otros. Este fenómeno también se conoce comoionización. La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa laseparación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solventeo por cristalización al reducir la temperatura. La disociación de los ácidos en una soluciónsignifica la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir quedisociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constantede disociación de los ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseenuna Ka de mayor valor (por lo tanto menor pKa). Este equilibrio se denomina Equilibrioácido-base.

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CUARTO 1 Romina Coronel

1) El polo positivo de la molécula de agua(hidrógeno)se atrae al polo negativo del cloro ya queson opuestos.Así como el polo negativo del agua (oxígeno)al positivo del sodio.Y así se rompeel enlace iónico que los unía entre sí.

2) Solución:Mezcla homogénea de dos o más sustancias.Soluto:Es la sustancia a disolver.Solvente:Sustancia en la que se disuelve el soluto.

3) Solvatación:Proceso que implica la atracción y asociación de los iones de un soluto y lasmoléculas de un disolvente.Disociación iónica: Es la separación de sustancias iónicas,en moléculas pero de menortamaño.

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CUARTO 2 Yamil sanchez

1) El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionizaciónde los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.

2) Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otrasustancia en mayor proporción. Una solución química es compuesta por soluto y solvente. Elsoluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

3) La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculasque conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los ionesde un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente.Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear aéste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.Disociación iónica.Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados por moléculas dedisolvente y separados unos de otros. Este fenómeno también se conoce como ionización. Ladisociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de losaniones y cationes.

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CUARTO 2 Alexandra Teixeira

1) Para romperlos lo que hace es que los extremos positivos de las moléculas de agua rodeana los iones negativos del cloro (Cl-) y los extremos negativos de las moléculas de agua rodeana los iones positivos del sodio (Na+).

2) Solución:una solución es la mezcla homogénea de una o más sustancias.Soluto:el soluto es un componente/s que se encuentran en menor proporción y que se disuelveen la mezcla.Solvente:el solvente es aquel componente que se encuentra en mayor proporción y es elmedio que disuelve al soluto.

3) Solvatación:la solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de lasmoléculas que conforman un disolvente,o en el caso del soluto,sus iones.Disociación iónica:cuando se disuelven las sustancias iónicas,los iones están rodeadas pormoléculas de disolvente y separados unos de otros.Este fenómeno también se conoce comoionización.

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CUARTO 2 Avril Menchaca

1) no entendí.

2) 1: solución: mezcla homogénea de una o más sustancias y está compuesta por soluto ysolvente

2: soluto: sustancia menor en una solución que se diluye en el solvente

3: solvente: sustancia química que diluye un soluto, normalmente este presenta mayorcantidad

3) 1: solvatación: proceso por donde el soluto y el solvente se diluyen (los iones se unen)

2: desociación: separación de los iones en una sustancia

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CUARTO 2 Belen varietti

1) Para hacerlo el hidrógeno tiene que atraer iones del cloruro mientras que el oxígeno es atraelos iones del sodio

2) Solución es una mezcla homogenea de varias sustancias, a la sustancia disuelta se le llamasolito mientras que a la sustancia que disuelve se le dice solvente.

3) Disociacion iónica: Es cuando se los iones son separados por las moléculas de agua.

Solvatacion: es la estabilización de los iones debido al empaquetamiento realizado por muchasmoléculas del agua haciendo que Oriente su polo opuesto a la carga del ion .

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CUARTO 2 estrella susaniche

1) los polos positivos de las moléculas de agua atraen a los iones con carga negativa,mientras que los cationes con carga positiva son atraídas por el polo negativo de la moléculade agua, cuando sustancias con enlaces ionicos se separan, los iones rodeados de moléculasde agua se vuelven móviles y la sustancias conducen la electricidad.

2) SOLUCIÓN:mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre a grado talque se modifican o pierden sus propiedades individuales.

SOLUTO y SOLVENTE:son dos de los componentes de una solución. El soluto es la sustancia(sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente para producir una mezcla homogéneaconocida como solución.

3) Solvatación :es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolventecon moléculas o iones de un soluto.

disociación iónica: Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados pormoléculas de disolvente y separados unos de otros.

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CUARTO 2 ezequiel suarez

1) lo que sucede cuando la sustancia iónica,por ejemplo el cloruro de sodio se pone en agua,las moléculas interconectan con los iones en la superficie solo si la sal es soluble.cuando se atraen las moléculas de agua eso supera la atracción iónicas,el hidrógeno va dirigido hacia el ion cargado negativamente y por otro lado las moléculas de agua interactuan con los cationes cargados positivamente a través de los pares solitarios de electrones en el oxigeno

2) solución:la solución química es la mezcla homogeneica de uno o mas sustancias disueltas en otras sustancias, en mayor proporción.soluto:el soluto es la sustancia que por lo general se encuentra en menor cantidad y que se disuélve en la mezcla.solvente:es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto

3) solvatacion:es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente o en el caso del soluto y sus iones, cuando se disuelven los iones de un disolvente estos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente.cuando mayor es el tamaño del ion mayor sera el numero de moeculas capaces de rodea a este, por lo que se dice el ion mayormente solvatado.disociacion ionica:es un proceso generalizado en el cual compuestos complejos, sales u otrasmoléculas se ven separadas en moléculas de menos tamaño ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible, por lo cual podemos decir que la disociacion es justo lo contrario de asociación, formación o recombinación

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CUARTO 2 Facundo gutierrez

1)

2) Solucion:Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltasen otras sustancias en mayor proporción.

Soluto:El sólito es la sustancia que por lo general, se encuentran en mayor cantidad y que sedisuelve en l mezcla.

Solvente:Una sustancia solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre unsolvente y un soluto se conoce como solución.

3) Solvatacion:La solvatacion es una interacción de un soluto con un solvente que conduce ala estabilización de las especies del soluto en la solución.

Disociacion:Cuando se disuelven las sustancias irónicas, iones están rodeados por moléculasde disolvente y separados unos de otros.

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CUARTO 2 Javier Tori

1) Sucede lo siguiente, cuando la sustancia ionica, como el cloruro de sodio se coloca enagua. las moléculas interactuan con los iones en la superficie si la sal es soluble. La interacción atractiva con moléculas de agua superan las atracciones ionicas.El hidrógeno se dirige hacia el ion cargado negativamente, por otro lado las moléculas de aguainteractuan con los cationes cargados positivamente, a través de los pares solitarios deelectrones en el oxigeno.

2) Solución: una solución química es la mezcla homogénea de una o mas sustancias disueltasen otra sustancia pero en mayor proporción.

Soluto: el soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que sedisuelve en la mezcla.

Solvente: el solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad ydonde se disuelve el soluto.

3) Solvatacion: la solvatacion es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de lasmoléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando sedisuelven los iones de un disolvente,estos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor sera el numero de moléculas capaces de rodear a este, por lo que sedice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

Disociacion ionica: nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cual compuestoscomplejos, sales u otras moléculas se ven separados en moléculas de menos tamaño, ya seanestos iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que ladisociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación, o recombinación.

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CUARTO 2 Kiara Muñoz

1) El hidrógeno atrae el cloruro y el oxígeno atrae el sodio, esto hace que el agua rompa losenlaces iónicos.

2) Solución:Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.Soluto:El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad en una yque se disuelve en la mezcla.Solvente:Es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

3) Solvatacion:es una interacion de un soluto con un Solvente que conduce a la estabilizaciónde las especies del soluto en la solución.Disociación iónica:cuando se disuelven las sustancias ionicas, los iones están rodeados pormoléculas de disolvente y separados unos de otros. La disociación en sales por solvatacion enun Solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes.

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CUARTO 2 Marcela Pirez

1) Si un compuesto iónico es soluble en agua y es puesto en ésta, las moléculas de aguainteractuan en la superficie de la sustancia ionica. Como la sal es soluble, las atraccioneselectrostáticas existentes entere la sal y las moléculas de agua logran superar las fuerzasinterionicas. El polo positivo de la molécula de agua (los H) rodean al ion cloro (Cl-) debido asus cargas opuestas.El ión Na+ es rodeado por el oxigeno de lo molécula, porque éste es elpolo negativo del agua.

2) Se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o mássustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus propiedadesindividuales. Así, la unión de ambas sustancias arroja una sustancia nueva, con característicaspropias, en la que los dos componentes mezclados resultan indistinguibles el uno del otro.

De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de los dos componentes tendrá una únicafase reconocible (sólido, líquido o gaseoso) a pesar inclusive de que sus componentestuvieran fases distintas. Por ejemplo, disolver azúcar en agua.

Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes: uno que es disuelto en elotro y que llamaremos soluto, y otro que disuelve al soluto y que llamaremos solvente odisolvente. En el caso del agua con azúcar, la primera será el solvente y el segundo será elsoluto.

3) La solvatación es la unión física y química entre partículas de soluto y de solvente en unadisolución. Se diferencia del concepto de solubilidad en el hecho de que no existe un equilibriotermodinámico entre un sólido y sus partículas disueltas.Esta unión es la responsable de que los sólidos disueltos ?desaparezcan? a la vista de losespectadores; cuando en realidad, las partículas se vuelven muy pequeñas y terminan?arropadas? por sábanas de moléculas de solvente, lo cual hace imposible observarlas.

Cuando tratamos el término disociación, en el campo de la química, nos encontramos frente aun proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se venseparadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente demanera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario deasociación, síntesis, formación o recombinación. En conclusión ?Una disociación es laseparación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en soluciónacuosa?

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CUARTO 2 Mauricio Ruiz Díaz

1) Lo que pasa es que, cuando la sustancia iónica, como el cloruro de sodio se coloca enagua, las moléculas interactúan con los iones en la superficie si la sal es soluble.La interacción atractiva con moléculas de agua superan las atracciones iónicas.El hidrógeno se dirige hacia el ion cargado negativamente, por otro lado las moléculas de aguainteractúan con los cationes cargados positivamente a través de los pares solitarios deelectrones en el oxígeno

2) SOLUCIÓN: Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustanciasdisueltas en otra sustancia en mayor proporción.SOLUTO: El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y quese disuelve en la mezcla. SOLVENTE: El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad ydonde se disuelve el soluto.

3) SOLVATACIÓN: La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación delas moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando sedisuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas queforman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculascapaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.DISOCIACIÓN IÓNICA: Nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cualcompuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas de menostamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual,podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación orecombinación.

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CUARTO 2 Nicolás Santos

1) No me dejó entrar al enlace

2) SOLUCIÓN:Es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia enmayor proporción. Una solución química es compuesta por un soluto y un solvente.El SOLUTOes la sustancia que se disuelve y el SOLVENTE la que lo disuelve

3) 1:La SOLVATACIÓN es un proceso que consisteen la atracción y agrupación de lasmoléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto sus iones. 2:Es cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados por moléculas dedisolvente y separados unos de otros

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CUARTO 2 Pablo omero

1)

2) Solucion:fin o resultado positivo de un proceso o acción Soluto:sustancia que esta disuelta en otraSovente:es aquella que puede disolver la mezcla homogenea entre un sovente y un soluto

3) Solvatacion:es un proceso que consiste en la atraccion y ageupacion de las moleculas queconforman un disolvente Disociación iónica:es cuando se disuelven las sustancias ionicas los iones estan rodeadospor moleculas de disolvente y separados unos de otros

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CUARTO 2 Romina Alves

1) Cuando la sal se encuentra en el agua, las moléculas de agua interactuan con los iónes enla superficie. Al ser la sal soluble, las moléculas de agua atraen a los iones de la sal, haciendoque salgan de esa superficie y se integren en la solución. El agua con su propiedad escapaz deatraer a los iones negativos y positivos, pues el hidrógeno se encarga de los iones cargadosnegativamente mientras que el oxígeno se encarga de atraer a los cargados positivamente.

2) Solución: Es un sistema homogéneo compuesto por dos o más componentes.Soluto: Son los componentes que se encuentran en menor cantidad dentro del sistema.Solvente: Es el componente que se encuentra en mayor cantidad dentro del sistema.

3) Disociación iónica: Es cuando las moleculas de agua separan a los iones de una sal.Solvatación: Es la estabilización de los iones a causa de varias moléculas que los empaquetan. Estas moléculas orientan el su polo opuesto a la carga del ión hacia él y hacen la solvatación.

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CUARTO 2 Salet Gomez

1) El hidrógeno es atraído por el cloruro y el oxígeno por el sodio

2) Solucion: Es una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en mayorproporción.Soluto: Es una sustancia que, por lo general se encuentra en menor proporción y que sedisuelve en la mezcla.Solvente" Es aquella que se puede disolver. La mezcla entre solvente y soluto se conoce comosolución

3) Solvatacion: Es la estabilización de los iones por el empaquetamiento que realizan variasmoléculas de agua, que orientan su polo opuesto a la carga del ion hacia él.Disolución Ionica: Es un proceso por el cual los iones son separados por las moléculas delagua.

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CUARTO 2 Ximena Cuervo

1) Los polos positivos de las moléculas de agua(del hidrógeno) atraen a los iones con carganegativa; aniones (del cloro), mientras que los polos negativos del agua( del oxígeno) atraen alos iones positivos;cationes(del sodio). Con esta atracción va separando cada ión del conjunto,así los iones de sodio y cloro se mezclan de manera uniforme con las moléculas de agua quelos rodean, de manera que la sal se disuelve en el agua, formando una mezcla homogénea.

2) Solución: Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltasen otra sustancia en mayor proporción. Una solución química está compuesta por soluto ysolvente.Soluto: Es la sustancia que se disuelve en el solvente.Solvente: Es la sustancia que disuelve al soluto.

3) Solvatación: La solvatación es la unión física y química entre partículas de soluto y desolvente en una disolución.Disociación iónica: Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlaceiónico cuando se encuentra en solución acuosa.

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CUARTO 5 Emiliano Diaz

1) Si un compuesto iónico es soluble en agua y es puesto en ésta, las moléculas de aguainteractúan en la superficie de la sustancia iónica. Como la sal es soluble, las atraccioneselectrostáticas existentes entre la sal y las moléculas de agua logran superar la fuerzasinteriónicas. El polo positivo de la molécula de agua (los H) rodean al ión cloro (Cl-) debido asus cargas opuestas. El ión Na+ es rodeado por el oxígeno de la molécula, porque éste es elpolo negativo del agua.

2) SOLUCION:Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustanciasdisueltas en otra sustancia en mayor proporción. SOLUTO:El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que sedisuelve en la mezcla.SOLVENTE:El solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solventey un soluto se conoce como solución. En la soluciones, por lo tanto, el solvente o disolventeaparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva.

3) SOLVATACIO :La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculasde un disolvente con moléculas o iones de un soluto.DISOCIACION IONICA:Es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales seseparan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible

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CUARTO 5 Ismael De Hoyos y Joaquin Gonzalez

1) El agua interactua en la superficie con los iones si el sodio es soluble, las interaccionesatractivas con las moléculas de agua superan las atracciones iónicas dentro de la red los ionessolvatados se mueven de la superficie y se convierten en separados en solucion.

2) Una solución es una mezcla con características homogéneas formada por, al menos, dossustancias

El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelveen la mezcla.

El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde sedisuelve el soluto.

3) Disociación iónica. Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeadospor moléculas de disolvente y separados unos de otros.

La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolventecon moléculas o iones de un soluto.?

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CUARTO 5 Letizia Goncalves

1) no entendí.

2) Solución: una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentesdisueltos en otra sustancia en mayor proporción. un ejemplo de esto puede ser el café conleche. (el café como soluto y la leche como solvente)

Soluto: el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en una solución. (en lalimonada el soluto es el limón)

Solvente: es la sustancia que se encuentra en mayor proporción en una solución. (en lachocolatada el solvente es la leche)esta regla tiene una exepción, la cual es el agua. aunque se encuentre en menor proporciónsiempre es solvente. (solución acuosa)

3) Solvatación: es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas queconforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones.

Disociación iónica: es un proceso en el cual compuestos o moleculas se separan en iones(aniones o cationes). esto generalmente es reversible.

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CUARTO 5 Lucas Antunez

1) Las moléculas de hidrógeno son atraídas por los iones cloruro y el oxígeno es atraído porlos iones del sodio. De esta forma se rompen los enlaces

2) SOLUCIÓN: Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustanciasdisueltas en otra sustancia en mayor proporción.SOLUTO: El soluto es la sustancia que se disuelve en el solvente para producir una mezclahomogénea conocida como solución.SOLVENTE: una sustancia solvente es aquella que puede disolver.Por lo tentó es lo que estáen mayor proporción.

3) SOLVATACION: la solvatación es una interacción de un soluto con un solvente que conducea la estabilización de las especies del soluto en la solución.DISOCIACIÓN: es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan enmoléculas más pequeñas

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CUARTO 5 Melanie Mena

1) Si un compuesto iónico es soluble en agua y es puesto en ésta, las moléculas de aguainteractúan en la superficie de la sustancia iónica. Como la sal es soluble, las atraccioneselectrostáticas existentes entre la sal y las moléculas de agua logran superar la fuerzasinteriónicas. El polo positivo de la molécula de agua (los H) rodean al ión cloro (Cl-) debido asus cargas opuestas. El ión Na+ es rodeado por el oxígeno de la molécula, porque éste es elpolo negativo del agua.

2) Solución: Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltasen otra sustancia en mayor proporción

Soluto: El soluto y el solvente son los componentes de una solución química, que es la mezclahomogénea que se da cuando se disuelven una o más sustancias en otra sustancia. El solutoes la sustancia que se disuelve en otra sustancia. Por ejemplo: el azúcar que se disuelve enagua.

Solvente: El solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Por ejemplo: el agua.

3) Solvatacion: La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas deun disolvente(también se le dice solvente) con moléculas o iones de un soluto.

Disociación iónica: es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separanen moléculas más pequeñas, iones, usualmente de manera reversible.

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CUARTO 5 romina marin

1)

2) SOLUCION Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otrasustancia en mayor proporción

SOLUTO El soluto es la sustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente paraproducir una mezcla homogénea conocida como solución.

SOLVENTE una sustancia solvente es aquella que puede disolver. el solvente o disolvente aparece enmayor cantidad y permite que el soluto se disuelva.

3) SOLVANTACION La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas queconforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuanto mayor es el tamaño delion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ionse encuentra mayormente solvatado.

DISOCIACION IONICA Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados por moléculas dedisolvente y separados unos de otros. Este fenómeno también se conoce como ionización

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CUARTO 5 Simón Reyes

1) Las moléculas de agua comienzan a atraer y se llevan a los iones del NaCl separándolos dea uno, de manera que el hidrógeno del agua atrae al anión cloro, y el oxígeno al catión sodio.

2) Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una solución estácompuesta por el o los solutos (la/s sustancia/s disuelta/s) y por el solvente, que es el que la/sdisuelve

3) La solvatación es el proceso de atracción que generan las moléculas de un solvente a losiones de un soluto, de manera que los "envuelven" y no los dejan formar la sustancia quehabia al inicio, lo que sucede con el agua y la sal. La disociación iónica es cuando se separanlos aniones de los cationes de una sustancia.

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CUARTO 5 Sofía Díaz

1) Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria pararomperlo, o sea la energía de enlace.Para romper el enlace iónicos de los de sodio de sal, hay que tener temperaturas altas. Alproceso por el cual los iones son separados por las moleculas de agua.

2) Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otrasustancia en mayor proporción.El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelveen la mezcla. Una sustancia solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solventey un soluto se conoce como solución.

3) La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de undisolvente con moléculas o iones de un soluto.? Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados por moléculas dedisolvente y separados unos de otros.

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CUARTO 5 Sofia Zapater

1) Si un compuesto iónico es soluble en agua y es puesto en ésta, las moléculas de aguainteractúan en la superficie de la sustancia iónica. Como la sal es soluble, las atraccioneselectrostáticas existentes entre la sal y las moléculas de agua logran superar la fuerzasinteriónicas.

2) Solución: Una solución es una mezcla homogénea (homogéneo: mezcla en la que no sedistinguen sus componentes) de una o mas sustancias disueltas en una mezcla de mayortamaño. Soluto y Solvente: son dos de los componentes de una solución, el soluto es la que seencuentra en menor proporción y por lo tanto se disuelve y el solvente es la que aparece enmayor proporción.

3) Solvatación: La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas deun disolvente con moléculas o iones de un soluto.Disociación iónica: La disociación iónica ocurre cuando se disuelven las sustancias iónicas

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CUARTO 5 Tomás Carranza

1) Cuando la sal entra en contacto con el agua la atracción que tienen las moléculas del aguacon los iones superficiales supera la atracción ionica de la sustancia rompiendo los enlaces,los iones disueltos se separan de la superficie y se integran a la solución.

2) Solución: Una solución es una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas enotra sustancia que se encuentra en mayor proporción.

Soluto: El soluto es la sustancia que se encuentra disuelta en la mezcla

Solvente: El solvente es lo que disuelve al soluto.

3) Solvatación: una solvatación es un proceso que implica la atracción y la asociación de losiones de un soluto y las moléculas de un disolvente.

Disociación iónica: es cuando se disuelven las sustancias iónicas y los iones quedanseparados unos de otros rodeados de moléculas del solvente.

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CUARTO 5 yemina pereyra , akira saredo , camila curcho

1) cuando la sustancia ionica del cloruro de sodio se coloca con el agua las moleculas seintegran con los iones, la sal es soluble, los iones solvatados se corren de lasuperficie.observamos que las moleculas de agua se agrupan al rededor de los aniones, elhidrogeno se dirige al ion negativo los otros se unen a los positivos.

2) solucion:toda solucion esta formada por dos partes por el soluto y el solvente.se puedecllasificar segun su estado fisico,segun su comportamiento frente a la corriente electrica yexisten otras casificaciones que van a depender de la consentracion del soluto en el solventeque pueden ser soluciones saturadas,sobre saturadas u otras eso va a depender de lasolubilidad del soluto.

soluto:es la sustancia que se disuelve en otra siempre se encuentra en menor porpocion yasea en peso o volumen por ejemplo el azucar que se disuelve en agua el solvente en este casoel agua disuelve el soluto (azucar).

solvente:es la sustancia que disuelve al soluto.el solvente o disolvente aparece en mayorcantidad y permite que el soluto se disuelva .

3) solvatacion:se trata de un concepto que se suele ampliar en el acto de la quimica conreferencia al proseso que implica la atraccion y la asosiacion de los iones de un soluto y lasmoleculas de un disolvente.

disociacion ionica: Cuando se disuelven las sustancias iónicas, los iones están rodeados pormoléculas de disolvente y separados unos de otros. Este fenómeno también se conoce comoionización. La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa laseparación de los aniones y cationes

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