1 - 1 NOMENCLATURA INORGANICA Por: Dra. Sonia Rivera González Febrero 2014.
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1 - 1
NOMENCLATURA INORGANICANOMENCLATURA INORGANICA
Por: Dra. Sonia Rivera GonzálezFebrero 2014
1 - 2
ObjetivosObjetivos
– Nombrar los elementos y dar los símbolos en las familias IA, IIA, VIA, VIIIA, IB, y de los primeros cuatros períodos de la tabla periódica.
– Dados los símbolos de los elementos o de un catión o un ión, escribir la fórmula del compuesto iónico de estos elementos o iones combinados.
– Nombrar la fórmula de un compuesto sencillo (iónico, molecular binario, ácido e hidrato) y viceversa.
– Categorizar la fórmula de un compuesto, como iónica o covalente.
1 - 3
PrepruebaPreprueba
1 - 4
ModelosModelos
Los científicos utilizan los modelos para ayudarnos a entender sus observaciones.
El modelo de los átomos y moléculas son mucho mas grandes de lo que son en realidad.
Modelos pueden ser de índole matemático o imaginarios.
1 - 5
Representaciones Moleculares Representaciones Moleculares
HH22OO - agua
CHCH33CHCH22OHOH – alcohol etílico
1 - 6
MODELOS MOLECULARESMODELOS MOLECULARESMODELOS MOLECULARESMODELOS MOLECULARES
C
H
H C
H
H
O
O HN
Ball & stickBall & stick Space-fillingSpace-filling
Fórmula Estructural Fórmula Estructural de glicinade glicina
1 - 7
Fórmula de glicina
H2NCH2COOH
O la fórmula efórmula estructuralstructural
C
H
H C
H
H
O
O HN
1 - 8
Símbolos AtómicosSímbolos AtómicosCada elemento es asignado con un símbolo
único.arsénico As potasio Kbario Ba níquel Nicarbono C nitrógeno Ncloro Cl oxígeno Ohidrógeno H radón Rnhelio He titanio Tioro Au uranio U
Cada símbolo consiste de 1 o 2 letras. La primera es en mayúscula, la segunda en minúscula.
El Símbolo puede o no parear con el nombre.
1 - 9
Tabla periódica ModernaTabla periódica Moderna
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa
He
RnAtPoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In XeITeSbSn
Ga KrBrSeAsGe
Al ArClSPSi
B NeFONC
1 2 13 14 15 16 17 18I A II A III A IV A V A VI A VIIA 0
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12III B IVB V B VIB VIIB VIII B IB IIB
1
2
3
4
5
6
7 Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
La
Ac
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
*+
+
*
1 - 10
¿Porqué esas dos filas al final de ¿Porqué esas dos filas al final de la Tabla?la Tabla?
H
Li
Na
Cs
Rb
K
LaBa
Fr
Be
Mg
Sr
Ca
Y
AcRa
Sc
TlHgAuHf PtIrOsReWTa
He
RnAtPoBiPb
CdAgZr PdRhRuTcMoNb
ZnCuTi NiCoFeMnCrV
In XeITeSbSn
Ga KrBrSeAsGe
Al ArClSPSi
B NeFONC
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
Lu
Lr
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
Toma mucho espacio y se hace difícil leerla.
Toma mucho espacio y se hace difícil leerla.
1 - 11
Información que puede estar en la Información que puede estar en la tablatabla
Ag107.87
Plata47 Número Atómico
Nombre del elemento
Símbolo
Masa Atómica
1 - 12
Elementos conocidosElementos conocidos
116 elementos son conocidos actualmente
• 89 son metales• 31 son radioactivos• 26 son sintéticos (todos radioactivos)• 11 estan en fase gaseosa• 2 estan en fase líquida
1 - 13
MetalesMetales
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa PoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In Sn
Ga
Al
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
At Rn
B
He
NeFONC
Te XeISb
As
Si
KrBrSe
ArClSP
Ge
La
Ac
*+
*+
H
1 - 14
No metalesNo metales
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLyBa
Fr
PtIrOsReWTa PoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In SbSn
Ga Ge
Al
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
At
Te
As
Si
B
He
Rn
XeI
KrBrSe
ArClS
NeFO
P
NC
La
Ac
*+
*+
1 - 15
MetaloidesMetaloides
He
Rn
XeI
KrBrSe
ArClS
NeFO
P
NC
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa PoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In SbSn
Ga Ge
Al
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
La
Ac
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
At
Te
As
Si
B
*+
*+
H
1 - 16
Estado Elemental aEstado Elemental aTemperatura ambientalTemperatura ambiental
He
Rn
XeI
KrBrSe
ArClS
NeFO
P
NC
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa PoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In SbSn
Ga Ge
Al
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
La
Ac
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
At
Te
As
Si
B
Sólidos
Líquidos
Gases
*+
*+
1 - 17
Un grupo o familiaUn grupo o familia
He
Rn
XeI
KrBrSe
ArClS
NeFO
P
NC
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa PoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In SbSn
Ga Ge
Al
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
La
Ac
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
At
Te
As
Si
B
I A II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA
III B IVB V B VIB VIIB VIII IB IIB
Grupos son asignadosCon números romanos
Y con A o B
Grupos son asignadosCon números romanos
Y con A o B
1 - 18
Una fila o periodoUna fila o periodo
He
Rn
XeI
KrBrSe
ArClS
NeFO
P
NC
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa PoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In SbSn
Ga Ge
Al
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
La
Ac
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
At
Te
As
Si
B
1
2
3
4
5
6
7
Periodos sonasignados con
números
Periodos sonasignados con
números
1 - 19
Nombres comunes de algunas Nombres comunes de algunas familiasfamilias
H
Li
Na
Cs
Rb
K
TlHgAuHfLuBa
Fr
PtIrOsReWTa
He
RnAtPoBiPb
Be
Mg
Sr
Ca
CdAgZrY PdRhRuTcMoNb
LrRa
ZnCuTiSc NiCoFeMnCrV
In XeITeSbSn
Ga KrBrSeAsGe
Al ArClSPSi
B NeFONC
I A II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA
III B IVB V B VIB VIIB VIII B IB IIB
Gd
Cm
Tb
Bk
Sm
Pu
Eu
Am
Nd
U
Pm
Np
Ce
Th
Pr
Pa
Yb
No
La
Ac
Er
Fm
Tm
Md
Dy
Cf
Ho
Es
Alcalinos Alcalinos
Alcalino térreosAlcalino térreos
Halógenos
Halógenos
Gases NoblesGases Nobles
1 - 20
MoléculasMoléculas
Cuando los átomos de los no metales se combinan para formar compuestos, se forman moléculas.
Una moléculaUna molécula
• es la unidad mas pequeña de un elemento o un compuesto.
• tiene las propiedades químicas del elemento o el compuesto.
• no tiene una carga eléctrica neta.
1 - 21
DiatómicaDiatómica
•Moléculas que contienen dos átomos.
HomoatómicaHomoatómica
•Dos o mas átomos de un elemento (elementos).(elementos).
HeteroatómicaHeteroatómica
•Contiene al menos dos átomos de dos o mas elementos diferentes (compuestos).
Tipos de moléculasTipos de moléculas
1 - 22
FórmulaFórmula
Fórmula es utilizada para representar los elementos y los compuestos.
•Para compuestos moleculares, la fórmula nos dice cuantos átomos hay y los elementos de donde provienen.
•Para compuestos iónicos, la fórmula nos dice cual es la proporción mas simple de cationes y aniones.
Fórmula es utilizada para representar los elementos y los compuestos.
•Para compuestos moleculares, la fórmula nos dice cuantos átomos hay y los elementos de donde provienen.
•Para compuestos iónicos, la fórmula nos dice cual es la proporción mas simple de cationes y aniones.
1 - 23
IonesIones
Iones son partículas con carga formadas a causa de la transferencia de electrones entre los elementos o la combinación de elementos.CatiónCatión – Ión con carga positiva.
Ca Ca2+ + 2e-
AnionAnion – ión con carga negativa.F2 + 2e- 2F-
1 - 24
Cargas de iones Cargas de iones comunescomunes
Cargas de iones Cargas de iones comunescomunes
+3
-4 -1-2-3+1
+2
Perdiendo o ganando e-, un átomo tiene el Perdiendo o ganando e-, un átomo tiene el mismo número de e-’s que el átomo del mismo número de e-’s que el átomo del
gas noble mas cercano (VIIIA)gas noble mas cercano (VIIIA)
1 - 25
Prediciendo Cargas en Iones MonoatómicosPrediciendo Cargas en Iones Monoatómicos
1 - 26
Compuestos: Combinación de dos
ó más elementos
Iónicos(sales)
Covalentes(moleculares)
•Unión entre Catión + Anión•Enlace Iónico transferencia de e-
•Unión entredos ó más no-metales
•Enlace Covalentecompartir e-
Ejemplos:NaCl-cloruro de sodioMgBr2-bromuro de magnesio
Ejemplos:CO-monóxido de carbonoCCl4-tetracloruro de carbono
1 - 27
Formula de compuestos ionicos
Al2O3
2.6
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr2
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Ca2+ Br-
Na2CO3
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO32-
1 - 28
Compuesto IónicoCompuesto Iónico
Na+ Mg2+ Al3+
Cl- O2- N3-
Algunos iones simplesAlgunos iones simples
Fórmula para algunos compuestos iónicosFórmula para algunos compuestos iónicos
NaCl MgCl2 AlCl3
Na2O MgO Al2O3
Na3N Mg3N2 AlN
Cationes
Aniones
1 - 29
Iones PoliatómicosIones Poliatómicos
•Una clase especial de iones donde un grupo de átomos estan unidos entre sí.
NH4+ amonio
NO3- nitrato
SO42- sulfato
OH- hidróxido
O22- peróxido
Ver el manual de laboratorio para una lista mas amplia.
NH4+ amonio
NO3- nitrato
SO42- sulfato
OH- hidróxido
O22- peróxido
Ver el manual de laboratorio para una lista mas amplia.
1 - 30
Nombrando compuestos inorgánicosNombrando compuestos inorgánicos
Cuando un elemento forma solo un compuesto con un anión dado.
•Nombre el anión usando la terminación -uro
•Nombre el catiónNaCl cloruro de sodio
MgBr2 bromuro de magnecio
Al2O3 óxido de aluminio
K3N nitruro de potacio
1 - 31
EjemploEjemplo
Nombre los siguientes compuestos:Nombre los siguientes compuestos:
Na2S \______ sulfuro de sodio HCl \______ cloruro de hidrógeno CaH2
\______ hidruro de calcio
SrO \______ óxido de estroncio
1 - 32
Iones PoliatómicosIones Poliatómicos
Cuando un compuesto contiene un ión poliatómico, se utiliza el nombre dado a ese ión.
NH4Cl cloruro de amonio
NaOH hidróxido de sodio
KMnO4 permanganato de potacio
(NH4)2SO4 sulfato de amonio
1 - 33
Iones PoliatómicosIones Poliatómicos
Nombre los siguientes compuestos:Nombre los siguientes compuestos:
AgNO3
\______ nitrato de plata
Mg(C2H3O2)2
\_______ acetato de magnecio
CaSO4
\____ Sulfato de calcio
1 - 34
Nombrando compuestos iónicosNombrando compuestos iónicos
Muchos metales (de transición) forman más de un compuestos con algunos aniones.
Para esos se utilizan números romanos para indicar la carga del metal.
Cu1+ + O2- = Cu2O cobre(I) óxido óxido de cobre(I)
Cu2+ + O2- = CuO cobre(II) óxido óxido de cobre(II)
1 - 35
Nombrando compuestos iónicosNombrando compuestos iónicos
Fíjese bien!
FeBr3
Hierro tiene carga +3, Bromo: carga +1, Solo hay 1 átomo de Fe Hay 3 átomos de Br
El compuesto no tiene una carga neta, es neutral. Si así lo fuera, la fórmula lo indicaría (CO3 -2)
1 - 36
EjemplosEjemplos
FeCl2 cloruro de hierro(II)
FeCl3 cloruro de hierro(III)
SnS sulfuro de estaño(II)
SnS2 sulfuro de estaño(IV)
AgCl cloruro de plataCdS sulfuro de cadmioNotaNota
Algunos metales de transición solo tienen un soloestado, por lo tanto se omite el número romano.
Algunos elementos del grupo principal tienen másde un estado, por lo tanto se utilizan los númerosromanos.
1 - 37
Metales con cargas múltiplesMetales con cargas múltiples
Metales de transición.Metales de transición.
Todos los del Grupo 3B - 3+Ni, Zn, Cd - 2+Ag - 1+
Lantánidos y actínidos - 3+
1 - 38
ResumenResumen
Grupos IA, 2A, 3A (excepto Tl) solo tienen un solo estado de oxidación que es el mismo número del grupo – no se utilizan números romanos.
La mayoria de los demas metales y metaloides tienen estados de oxidación múltiples- use números romanos.
Si estas seguro que un elemento de transición solo tiene un estado no utilize números romanos.
1 - 39
Nombrando moléculasNombrando moléculas
•Nombre los elementos, primero el segundo, luego el primero según aparecen en la fórmula.
•use prefijos para indicar el número de átomos que hay de cada elemento.
mono mono = 1= 1 tri tri = 3= 3 di di = 2= 2 tetra = 4tetra = 4
•use la terminación (-uro) para el segundo elemento que aparece en la fórmula.
1 - 40
1 - 41
Nombrando compuestos Nombrando compuestos covalentescovalentes
La regla puede ser modificada para mejorar como suenan algunos nombres.
EjemploEjemplo - use monóxido; no monoóxido.
N2O5
CO2
COSiO2
ICl3P2O5
CCl4
Pentóxido de dinitrógenoDióxido de carbonoMonóxido de carbonoDióxido de silicioTricloruro de yodoPentóxido de difósforoTetracloruro de carbono
1 - 42
NomenclaturaNomenclatura
Repaso:
•Compuestos binarios iónicos simples•Compuestos iónicos de metales con
cargas múltiples.•Compuestos conteniendo iones
poliatómicos•Compuestos moleculares simples
Es importante identificar que tipo de compuestos tenemos para poder nombrarlos correctamente.
1 - 43
Un poco más en nomenclaturaUn poco más en nomenclatura
Cuando el primer elemento es un metal :
•Y solo hay otro elemento que es un no-metal, nombre el segundo elemento con la terminación –uro. Luego nombra al metal.
•Si hay mas de un elemento presente -nombre esos elementos como un ión poliatómico según aparece en la tabla de su libro o manual. Luego nombra al metal.
1 - 44
Un poco más en nomenclaturaUn poco más en nomenclatura
¿Es un metal el queestá como primer elemento?
Tiene mas de un estado de oxidación?
Use prefijos(mono, di, tri ...)
Números romanosno son necesarios.
Use números romanos
NoNo
NoNo
SíSí
SíSí
1 - 45
Mas ejemplosMas ejemplos
De el nombre químico de CaCO3
•Primer elemento es un metal - Ca
•Ca NO es un elemento de transición-calcio
- Números romanos no son necesarios
•CO3 es un ión poliatómico - carbonato
•Nombre propio: carbonato de calcio carbonato de calcio
1 - 46
Mas ejemplosMas ejemplosBCl3 \____ tricloruro de boro
Na3PO4 \___ fosfato de sodio
AlBr3 \_____ bromuro de aluminio
UF6 \______ fluoruro de uranio(VI)
1 - 47
Obteniendo la fórmulaObteniendo la fórmulaa partir del nombrea partir del nombre
Hidróxido de hierro(III) \_______ Fe(OH)3
Dióxido de azufre \_______ SO2
Hexacloruro de silicio \_______ SiCl6Cianuro de plata \_______ AgCN
1 - 48
Un ácido puede ser definido como una sustancia queProduce iones de hidronio (H+) al disolverse en agua.
HCl•Sustancia pura, cloruro de hidrógeno•Disuelta en agua (H+ Cl-), acido clorhídrico
Un oxoacido es un acido que contiene hidrógeno, oxígeno, y otro elemento.
HNO3 Ácido nítrico
H2CO3 Ácido carbónico
H2SO4 Ácido sulfúrico
2.7HNO3
1 - 49
Una base: sustancia que produce iones hidróxico(OH-) al disolverse en agua.
NaOH Hidróxido de sodio
KOH Hidróxido de potacio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
2.7
1 - 50
PostpruebaPostprueba
Una vez estudiado el moduloVuelve a la prueba.
Exito!!
Referencias:Brown,T., Lemay, H., (2006). Chemistry: The Central
Science, 10ma edición, Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ.
Chang, R. (2006) General Chemistry: The Essential
Concepts, 4ta edición, Mc Graw Hill, Boston.
Hill,; Petrucci, McCreary y Perry. (2005). General Chemistry. 4ta edicion, Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ.