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INTEGRANDOCOLEGIO ““Calidad Educativa con Inteligencia Emocional”Calidad Educativa con Inteligencia Emocional”
IntegrandoIntegrandoIntegrandoIntegrandoInstitucion Educativa ParticularInstitucion Educativa ParticularInstitucion Educativa Particular
ColegioINTEGRANDO
Av. Berriozabal 312
982 002972INTEGRAN DO
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I. HIDRÓXIDOS O BASES Son compuestos ternarios que presentan el ion oxi-
drilo (OH)–1.
Obtención Óxido básico + agua → Hidróxido
MgO + H2O Mg(OH)2
Fórmula General:
(OH)M–1+x
M(OH)x
1. Si el metal posee un solo valor de estado de oxi-dación: Hidróxido de [nombre de metal].
2. Si el metal posee varios estados de oxidación se utilizará la nomenclatura clásica o la stock.
Nomenclatura clásica
Hidróxido [raíz del metal + sufijo] –oso (menor EO)–ico (mayor EO)
Nomenclatura stock Hidróxido de [nombre de metal] (EO en romanos) Ejemplos:
Hidróxidos Nom e n c l at u r a clásica
Nomenclatura stock
NaOH Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Fe(OH)2 H i d r ó x i d o ferroso
Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III)
Es recomendable el uso de la nomenclatura stock para hidróxidos.
Principales hidróxidos El hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de po-
tasio se utilizan en la elaboración del jabón. El hidróxido de aluminio (Al(OH)3 está presente en
la mylanta antiácido). El hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) está presente
en la leche magnesia (antiácido).
Propiedades de los hidróxidos Tienen sabor amargo, son resbalosos al tacto, cam-
bian a color azul el papel tornasol y tiñen la fenolfta-leina(coloración rosada). Además, neutralizan a los ácidos.
II. HIDRUROS Son compuestos binarios formados por átomos de
hidrógeno y un metal o no metal. A. Hidruros metálicos
Los hidruros metálicos se forman cuando el hi-drógeno se combina con un metal. En este caso, el H actúa con el número de oxidación excep-cional: –1
Por lo general son compuestos iónicos.
Metal + Hidrógeno → Hidruro
Para escribir su fórmula se escribe el metal, se-guido del hidrógeno, y se intercamian los nú-meros de oxidación.
M+x + H–1 → MHx
Para nombrar un hidruro metálico se pone la palabra hidruro delante del nombre del metal.
Ejemplo:
Hidruros e Hidróxidos
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“CALIDAD EDUCATIVA CON INTELIGENCIA EMOCIONAL”“CALIDAD EDUCATIVA CON INTELIGENCIA EMOCIONAL”CTCT
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MIA
400 y 700 °C)3. Se usan mucho como agentes reductores, como el
hidruro de LITIO y aluminio
Fórmula nomenclatura clásica Nomenclatura stock Nomenclatura IUPAC
Na1H1– → NaH Hidruro sódico Hidruro de sodio Hidruro de sodio
Ca2+ H1– → CaH2 Hidruro cálcico Hidruro de calcio Hidruro de calcio
Pb2+ H1– →PbH2 Hidruro plumboso Hidruro de plomo (II) Dihidruro de plomo
Pb4+H1– → PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo
Los hidruros del grupo IA son muy reactivos frente al agua.
B. Hidruros no metálicos. Estos hidruros se producen cuando el hidrógeno se combina con un elemento no metálico. Son compuestos covalentes, por lo general son gaseosos.
No metal + Hidrógeno → Hidruro
Los hidruros no metálicos forman enlaces covalentes en los que el hidrógeno tiene el número de oxidación +1.
Tenemos
a. Hidruro especial Son compuestos en los que intervienen los no metales del grupo IIIA, IVA, VA. Formulación: Para escribir sus fórmulas se procede igual que con los hidruros metálicos.
Recuerda los elementos: IIIA (trabajan con NO = 3–) IV(trabajan con NO = 4–) VA(trabajan con NO = 3–)
Nomenclatura b. Hidruro ácido
Son aquellos hidruros donde intervienen los no metales del grupo VIA, VIIA. Nomenclatura Para nombrarlos, en la nomenclatura clásica
se agrega el sufijo uro, al nombre del no metal, seguido de las palabras de hidrógeno.
Recuerda los elementos: VI (trabajan con NO = 2–) VIIA (trabajan con NO = 1–)
Fórmula general HxE(ac)
Ejemplo:H2S(g) sulfuro de hidrógenoH2Se(g) seleniuro
HF(g) fluoruro de hidrógeno HCl(g) cloruro de hidrógeno
Propiedades de los hidruros.1. Son sustancias cristalinas tipo sal, en las cuales el
metal M+ y el hidruro H– ocupan posiciones alter-nas en el cristal.
2. Son sólidos incoloros de alto punto de fusión (entre
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura comúnB3–H1+ → BH3C4– H1+ → CH4N3– H1+ → NH3
Trihidruro de boroTetrahidruro de carbonoTrihidruro de nitrógeno
BoranoMetanoAmoniaco
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GRUPOEDUCATIVOGRUPOEDUCATIVO ININTETEGRAGRANNDODO
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400 y 700 °C)3. Se usan mucho como agentes reductores, como el
hidruro de LITIO y aluminio
Fórmula nomenclatura clásica Nomenclatura stock Nomenclatura IUPAC
Na1H1– → NaH Hidruro sódico Hidruro de sodio Hidruro de sodio
Ca2+ H1– → CaH2 Hidruro cálcico Hidruro de calcio Hidruro de calcio
Pb2+ H1– →PbH2 Hidruro plumboso Hidruro de plomo (II) Dihidruro de plomo
Pb4+H1– → PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo
Los hidruros del grupo IA son muy reactivos frente al agua.
B. Hidruros no metálicos. Estos hidruros se producen cuando el hidrógeno se combina con un elemento no metálico. Son compuestos covalentes, por lo general son gaseosos.
No metal + Hidrógeno → Hidruro
Los hidruros no metálicos forman enlaces covalentes en los que el hidrógeno tiene el número de oxidación +1.
Tenemos
a. Hidruro especial Son compuestos en los que intervienen los no metales del grupo IIIA, IVA, VA. Formulación: Para escribir sus fórmulas se procede igual que con los hidruros metálicos.
Recuerda los elementos: IIIA (trabajan con NO = 3–) IV(trabajan con NO = 4–) VA(trabajan con NO = 3–)
Nomenclatura b. Hidruro ácido
Son aquellos hidruros donde intervienen los no metales del grupo VIA, VIIA. Nomenclatura Para nombrarlos, en la nomenclatura clásica
se agrega el sufijo uro, al nombre del no metal, seguido de las palabras de hidrógeno.
Recuerda los elementos: VI (trabajan con NO = 2–) VIIA (trabajan con NO = 1–)
Fórmula general HxE(ac)
Ejemplo:H2S(g) sulfuro de hidrógenoH2Se(g) seleniuro
HF(g) fluoruro de hidrógeno HCl(g) cloruro de hidrógeno
Propiedades de los hidruros.1. Son sustancias cristalinas tipo sal, en las cuales el
metal M+ y el hidruro H– ocupan posiciones alter-nas en el cristal.
2. Son sólidos incoloros de alto punto de fusión (entre
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura comúnB3–H1+ → BH3C4– H1+ → CH4N3– H1+ → NH3
Trihidruro de boroTetrahidruro de carbonoTrihidruro de nitrógeno
BoranoMetanoAmoniaco
Nomenclatura común de algunos compuestos inorgánicosH
IDRU
ROS
NO
MET
ÁLI
CO
S
Fórmula Nomenclatura común Nomenclatura sistemática
BH3 borano Trihidruro de Boro
B2H6 diborano
CH4 metano
SiH4 silano
GeH4 germano
NH3 amoniaco
PH3 fosfina
AsH3 arsina
SbH3 estibina Trihidruro de antimonio
N2H4 hidrazina
ÓX
IDO
S
CaO cal viva
Al2O3 alúmina
Fe2O4 hematita
Fe3O4 magnétito
MnO2 pirolusita
Na2O2 oxilita
SiO2 silice
HID
RÓ
XID
OS
Ca(OH)2 cal apagada
Mg(OH)2 leche de magnesia
KOH potasa cáustica
NaOH soda cáustica
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Trabajando en clase
Integral
1. Formula los siguientes hidruros metálicos: • Hidruroplúmbico • Hidruroferroso Datos: EO(Pb) = +2 + 4 EO(Fe) = +2, +3
Resolución Hidruro plúmbico (Pb = +4)
Pb H FeH2
+4 –1
Hidruro ferroso (Fe = +2)
Fe H FeH2
+2 –1
2. Formula los siguientes hidruros metálicos: • Hidruroscuproso • Hidruroáurico
Datos: EO (Cu )= +1, +2 EO (Au) = +1, +3
3. Nombra los siguientes hidruros metálicos según la nomenclatura IUPAC
• CoH3
• HgH
4. Formula: • Hidrurodeestaño(IV) • Trihidrurodeníquel • Hidruroplatinoso
UNMSM
5. Nombra los siguientes hidróxidos según la nomen-clatura clásica.
• Cu(OH)2 • Fe(OH)2
Dato: EO (Cu) = +1, +2 Eo (Fe) = +2, +3
Resolución
Cu(OH)–1
Fe(OH)–1
Cu: +1
Fe : +2
+2
+3
2
2
+2
+2
OSO
OSO
ICO
ICO
Hidróxido
Hidróxido
cúprico
ferroso
6. Nombra los siguientes hidróxidos según la nomen-clatura clásica:
• Sn(OH)4 • Ni(OH)2
Datos: EO(Sn) = +2, +4 EO(Ni) = +2, +3
7. Formula los siguientes hidróxidos: • Hidróxidodesodio • Hidróxidodecalcio
8. Formula los siguientes hidruros no metálicos: • Clorurodehidrógeno • Sulfurodehidrógeno
9. Formula los siguientes hidruros no metálicos: • Bromurodehidrógeno • Selenurodehidrógeno
10. Determina el nombre común de los siguientes hi-druros especiales:
• CH4 • NH3
11. Indica la correspondencia correcta entre el nombre y la fórmula de los siguientes hidróxidos.
(UNI 2003 – II)
I. Hidróxido áurico – Au(OH)3 II. Hidróxido de mercurio – Hg2(OH)2 III. Hidróxido gálico – Ga(OH)2
UNI
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GRUPOEDUCATIVOGRUPOEDUCATIVO ININTETEGRAGRANNDODO
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Trabajando en clase
Integral
1. Formula los siguientes hidruros metálicos: • Hidruroplúmbico • Hidruroferroso Datos: EO(Pb) = +2 + 4 EO(Fe) = +2, +3
Resolución Hidruro plúmbico (Pb = +4)
Pb H FeH2
+4 –1
Hidruro ferroso (Fe = +2)
Fe H FeH2
+2 –1
2. Formula los siguientes hidruros metálicos: • Hidruroscuproso • Hidruroáurico
Datos: EO (Cu )= +1, +2 EO (Au) = +1, +3
3. Nombra los siguientes hidruros metálicos según la nomenclatura IUPAC
• CoH3
• HgH
4. Formula: • Hidrurodeestaño(IV) • Trihidrurodeníquel • Hidruroplatinoso
UNMSM
5. Nombra los siguientes hidróxidos según la nomen-clatura clásica.
• Cu(OH)2 • Fe(OH)2
Dato: EO (Cu) = +1, +2 Eo (Fe) = +2, +3
Resolución
Cu(OH)–1
Fe(OH)–1
Cu: +1
Fe : +2
+2
+3
2
2
+2
+2
OSO
OSO
ICO
ICO
Hidróxido
Hidróxido
cúprico
ferroso
6. Nombra los siguientes hidróxidos según la nomen-clatura clásica:
• Sn(OH)4 • Ni(OH)2
Datos: EO(Sn) = +2, +4 EO(Ni) = +2, +3
7. Formula los siguientes hidróxidos: • Hidróxidodesodio • Hidróxidodecalcio
8. Formula los siguientes hidruros no metálicos: • Clorurodehidrógeno • Sulfurodehidrógeno
9. Formula los siguientes hidruros no metálicos: • Bromurodehidrógeno • Selenurodehidrógeno
10. Determina el nombre común de los siguientes hi-druros especiales:
• CH4 • NH3
11. Indica la correspondencia correcta entre el nombre y la fórmula de los siguientes hidróxidos.
(UNI 2003 – II)
I. Hidróxido áurico – Au(OH)3 II. Hidróxido de mercurio – Hg2(OH)2 III. Hidróxido gálico – Ga(OH)2
UNI
12. Formula los siguientes compuestos. I. Hidruro férrico II. Yoduro de hidrógeno III. Tetrahidruro de carbono
Resolución Hidruro férrico Fe = +3
Fe H FeH3
+3 –1
Yoduro de hidrógeno I = –1
H I HI+1 –1
Tetrahidruro de carbono
C H CH4
–4 +1
13. Señala la fórmula de los siguentes compuestos: I. Hidruro ferroso II. Cloruro de hidrógeno III. Trihidruro de boro
14. Cierto óxido básico posee 5 átomos por unidad de fórmula. ¿Cuál es la atomicidad del hidróxido res-pectivo?
15. Indica qué se obtiene al reaccionar. MgO + H2O → _____________
Integral16. Nombra el siguiente hidruro
CaH2a) Hidruro de carbonob) Hidruro de calcioc) Hidruro de potasiod) Hidruro de sodioe) Hidruro de magnesio
17. Formular el hidruro cúprico (EO(Cu) = +1, +2)a) CuH4 b) CuH2 c) CuHd) CuH3 e) CuH5
18. Nombra según la nomenclatu-ra IUPAC.
CoH2a) Monohidruro de cobaltob) Hidruro cobaltosoc) Dihidruro de cobaltod) Hidruro cobálticoe) Hidruro de cobalto (III)
19. Formula el hidruro de litio:a) LiH b) LiH3 c) Li2Hd) Li3H e) LiH2
UNMSM20. Nombra el siguiente hidróxido
según la nomenclatura clásica: Hg(OH)2 EO(Hg) = +1, +2
a) Hidróxido de magnesio (II)b) Hidróxido de mercurio (I)c) Hidróxido de magnesio
(III)d) Hidróxido mercúricoe) Hidróxido mercurioso
Sigo practicando21. Formula el hidróxido de pala-
dio (II)a) Pd(OH)3b) PdOHc) Pd(OH)4d) Pd2OHe) Pd(OH)2
22. Determina la atomicidad del hidruro niqueloso.
EO(Ni) = +2, +3a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
23. Determina la atomicida del hi-dróxido de aluminio.a) 3 b) 4 c) 5d) 6 e) 7
24. Determina la atomicidad del selenuro del hidrógeno.a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
25. Señala el nombre común que recibe el siguiente hidruro.
PH3a) Metanob) Fosfinac) Amoniacod) Boranoe) Silice
26. Formula el trihidruro de boroa) BH3 b) CH4 c) NH3d) BrH3 e) BaH2
27. Formula los siguientes com-puestos:
I. Hidróxido cúprico II. Hidróxido estañoso III. Hidróxido ferroso
a) Cu(OH)2; Sn(OH)2; Fe(OH)2b) Cu(OH)4; SnOH; Fe(OH)3c) CuOH; Sn(OH)4; FeOHd) Cu(OH); SnOH; Fe(OH)3e) CuOH; SnOH; FeOH
UNI28. Determina el nombre IUPAC
del siguiente compuesto PbH4a) Ácido clorhídricob) PlomoIc) Tetrabromuro de plomod) Tetrahidruro de plomoe) Tetraplomoso de hidrógeno
29. Si cierto óxido básico posee 3 átomos por unidad de fórmu-la, ¿cuál es la atomicidad del hidróxido respectivo?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
30. Indica que se obtiene al reac-cionar:
PbO + H2O → _________a) Pb(OH)4 b) PbOHc) Pb(OH)2 d) Pb(OH)3e) Pb(OH)5