aICENTENl-RIO DEl H~CIMIE .. TO DEl GENER~l DON MARTlN MiGUEL DE GOEMES- 1785 FEBRERO 1985 -

-85Q//(ineate'lio eIe 7f:ducación 'Y 7uótic-ia

o¿lnivewidacl G/f/acional de Ua/IaSALTA 12 JUN. 198,

BUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)

Expte. N? 8.491/84

VISTO:Las p resen tes ac tuaciones por las que la Facul tad de Ciencias Exac-

tas solicita modificación del plan de estudios 1978-modificado de la carrera de laLicenciatura en Química; y

CONSIDERANDO:

Que la iniciativa ha surgido de la comisión de dicha carrera, sien-do luego tratada por el H. Consejo Académico que resuelve hacer suyo el pedido;

Que en s!ntesis se trata del reordenamiento de tres (3) asignaturasy el desdoblamiento de dos (2) q e se transforman en cuatro (4);

Que las dos (2) nuevas materias no requieren nuevos cargos docentes,por cuanto el personal que las tiene a su cargo continuará haciéndolo luego del des-doblamien to, no necesi tándose espacio físico ni instrumen tal, según lo indicado aFs. 12 por el Departamento de Química de la dependencia recurrente;

Que el pedido tiende a una mejor distribución en el tiempo sin modi-ficar los contenidos mínimos, lo que redundará en el mejor aprovechamiento de losrecursos existentes y a la consolidación de los objetivos básicos de la carrera;

Que la distribución propuesta facilitará a los estudiantes la regu-larización de las asignaturas desdobladas con las consiguientes ventajas;

POR ELLO Y atento a lo aconsejado por la Comisión de Docencia, Investiga-ción y Disciplina,

EL H. CONSEJO SUPERIOR PROVISORIO DE LA UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA(en sesión ordinaria del 21 de Marzo de 1985)

R E S U E L V E :

ARTICULO 1°._ Aprobar y poner en vigencia a partir del período lectivo 1985, las mo-dificaciones introducidas al Plan de Estudios 1978 -modificado de la carrera de laLICENCIATURA EN QUIMICA, aprobado por resolución N? 071-81, Y que con detalle de ma-terias, cursos, horas semanales de clases y régimen de dictado, se consigna a conti-nuación:

ASIGNATURAS HORAS TEORICASy PRACTICAS

SISTEMA DEDICTADO

PRIMER AÑO

- INTRODUCCION A LA MAT&~TICA- FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1- ALGEBRA LINEAL Y GEOMETRIA ANALITICA- ANALISISMATEMATICO 1- FUNDAMENTOS DE QUIMICA 11

1410121210

ler.Cuatrimestreler.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre.

SEGUNDO AÑO- FISICA 1- ANALISIS MATEMATICO II- MATEMATICAS ESPECIALES

12126

ler.Cuatrimestreler.CuatrimestreAnual

.. //

Q//(,-'u'jtetio de '¡f;'¡ucación '1 r:Jticia

o¿lne'veuJidad e/f/acWnal de e?altaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)

ASIGNATURAS

- INGLES- FISICA II- QUIMICA INORGANICA 1

- QUIMICA ORGANICA 1- FISICOQUIMICA 1- QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA- QUIMICA ORGANICA 11- QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA

- QUIMICA INORGANICA 11- FISICOQUIMICA 11- QUIMICA BIOLOGICA- QUI~ICA ANALITICA INSTRUMENTAL- FISICOQUIMICA 111

- QUIMICA INDUSTRIAL 1- MICROBIOLOGIA- QUIMICA ORGANICA 111- QUIMICA INDUSTRIAL 11- BROMATOLOGIA

. .// - 2 -

85

Expte. N? 8.491/84HORAS TEORICAS

y PRACTICAS

TERCER AÑO

CUARTO AÑO

QUI TO AÑO

51212

127

121212

1210101210

1010121010

SISTEMA DEDICTADO

Anual2do.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre.

ler.CuatrimestreAnualler.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre.

ler.Cuatrimestreler.Cuatrimestreler.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre.

ler.Cuatrimestreler .Cua trimes treler.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre2do.Cuatrimestre.

ARTICULO 2°._ Aprobar el régimen de correlatividades de materias del plan de estu- /dios 1978 ~modificado de la carrera de la Licenciatura en Química:

PARA CURSAR PARA RENDIR

Introducción a laMa temática

In troducc ión ala Matemática

Análisis Ma temático 1

Análisis Mate-mático 1

Algebra Lineal yGeometría Analí-tica

Algebra Linealy Geometría A-nal! tica

Sin correlatividad

DEBE TENER REGULARIZADA

In troducción a laMa temática

Introd cción a laMatemática

DEBE TENER APROBADA

Sin correlatividad

In troducción a la /Ma temá tica

Introducción a la /Ma temá tica

.. //

GV'ftini:Jte-t-io de c¡ge/ucación y ;¡w.Jttcia

o¿lnive'l6iclad cVfíacional de 8a11aBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A,)

r:

PARA CURSAR

Fundamento de Quí-mica 1

Fundamento de Quí-mica II

Inglés

Física 1

Análisis Matemáti-co II

Matemáticas Espe-ciales

Física 11

Química Inorgáni-e a 1

PARA RENDIR

Fundamen to deQuímica 1

Fundamento deQuímica II

Inglés

Física 1

Análisis Ma te-mático II

Matemáticas Es-peciales

Física II

-85

DEBE TENER APROBADA

Sin correlatividad

Fundamento de Quími-ca 1

Sin correlatividad

Algebra Lineal y Geo-metría AnalíticaAnálisis Matemático 1

Algebra Lineal y Geo-metría AnalíticaAnálisis Ma temá tico 1

Análisis Matemático 1Algebra Lineal y Geo-me tría Anal ítica

Física 1

, .//

,.// - 3 -

Expte. N? 8.491/84DEBE TENER REGULARIZADA

Sin correlatividad

Fundamento de Química 1

Fundamento de Química 11

Algebra Lineal y Geome-tría AnalíticaAnálisis Matemático 1

Algebra Lineal y Geome-tría AnalíticaAnálisis Matemático 1

Análisis Matemático 1Algebra Lineal y Geo-metría Analítica

Física 1Análisis Matemático II

In traducción a la Ma temá·-ticaFundamentos de Química 11

r¡;Vj(imate'itO de c¡gkación '1 7w.Jticia

o¿lnevewiclaá (2///adonal de ¿?altaBUENOS AIRES 177 ·4400 SALTA (R.A.)

PARA CURSAR

Química Orgánica 1

Fisicoq ímica 1

Química AnalíticaCuali ta tiva

Química AnalíticaCuan titat Lva

Química Orgánica 11

Fisicoq ímica 11

Química Inorgáni-e a II

PARA RENDIR

Química Inorgá-nica 1

Química Orgáni-ca 1

Fisicoquímica 1

Química Analíti-ca Cuali tativa

Química Analíti-ca Cuantitativa

Química Orgáni-ca 11

Fisicoq ímica 11

Química Inorgá-nica 11

9~-•• 5

..// - 4 -

Expte. N? 8.491/84

DEBE TENER REGULARIZADA

Química Inorgánica 1

Física IIFundamentos de Química 11

Química Inorgánica 1

Química Analítica Cualita-tiva

Química Orgánica 1

Fisicoquímica 1Matemáticas EspecialesInglés

Química Inorgánica 1Fisicoq {mica 1

DEBE TE.t~ER APROBADA

Introducción a la Ma-temáticaFundamentos de Quí-mica II

Química Inorgánica 1

Fundamentos de Quí-mica 1

Fundamen tos de Quí-mica 11Física II

Química Inorgánica 1

Química Analítica /Cuali tativa

Química Orgánica 1

Fisicoq ímica 1Matemáticas Especia-les

Química Inorgánica 1Fisicoq ímica 1

..//

e/I("ujte~i() de ?f:¿ucación '1 7u:Jtt'cia

o¿lnivew«lad G/f/adonal de 8attaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)

PARA CURSAR

Química Biológica

Química AnalíticaIns trumen tal

Fisicoquímica 111

Química Industrial 1

Química Indus- /trial 11

Microbiología

Química OrgánicaII!

Broma tología

PARA RENDIR

Química Bioló-gica

Químic a Anal í tica Instrumental

Fisicoq ímicaIII

Química Indus-trial 1

Química Tndus-trial 11

Microbiología

Química Orgáni-ca III

Bromatología

. .// - 5 -

Expte. N? 8.491/84DEBE TENER REGULARIZADA

Química Orgánica 11Fisicoquímica 1

Química Analítica Cuanti-tativaFisicoquímica 11

Fisicoquímica 11

Fisicoquimica 11

Química Industrial 1

Química Biológica

Química Orgánica 11Química Analítica Instru-men talInglés

MicrobiologíaQuímica Analítica Instru-mental

Microbiología

DEBE TENER APROBADA

Química Orgánica 11Fisicoq ímica 1

Química Analítica /Cuantitativa

Fisicoq ímica 11

Fisicoq ímica II

Química Industrial 1

Química Biológica

Química Orgánica 11Química Analítica /Ins trumen tal

ARTICULO 3°._ Dejar establecido que los contenidos mínimos de las materias de la Li-

..//

1,

8.. // - 6 -

c;v/{iniatet.iode ~ducación y ;¡uatü:ia

o¿lnive'l<Jiclad G/f/acional de ¿?altaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)

Expte. N? 8.491/84

cenciatura en Química son los aprobados por las resoluciones Nos. 176/78 (artículo7?) y 071-81 (artículo 5?), con excepción de los correspondientes a las asignatu-ras que se detallan a continuación:

FUNDAMENTOS DE QUIM1CA 1

Carrera: Profesorado de Matemática y Física, Licenciatura en Química y Profesoradoen Química.

1.- a) Sistemas Materiales. Elementos y Compuestos Químicos.Sistemas de Unidades. Unidades fundamentales y derivadas. Calor y Tempera-tura.Leyes Básicas de la Química. Teoría Atómica. Atomos y Moléculas.Mol. Fórmu-las y composición. Ecuaciones Químicas. Estequiometría.

b) Estructura Atómica. Partículas elementales. Número atómico y Número Másico.Clasificación periódica de los elemen tos químicos.

II.- a) Estructura electrónica. Modeloticos. Principios de exclusióntrónica y Tabla Períodica.

de Borh. Orbitales atómicas. Números cuán-de Pauli y Regla de Hund. Estructura elec-

b) Enlaces q ímicos. 1ónico y Covalente. Regla del Octeto. Estructura de Lewis.Electronegatividad. Número de oxidación.

111,- Estados de agregación de la materia. Gases. Propiedades. Presión barométrica /y manométrica. Leyes de los gases. Teoría cinética. Comportamiento real. Li-cuación de gases. Líquidos. Equilibrio líquido - Vapor. Punto de ebullición. /Sólidos. Propiedades. Diagrama de Fases.

1V.- Soluciones. Definición y clasificación. Concentración de las soluciones. Solu-bilidad. Soluciones Binarias líq idas. Comportamiento ideal. Ley de Raoult. /Propiedades coligativas de soluciones diluídas.

V.- Sol ciones iónicas. Electrolitos: definición y clasificación. Própiedades co-~igativas de electrolitos.Oxido-Reducción: definición e identificación. Balance de Ecuaciones Redox. /Electrólisis. Leyes de Faraday.Conductancia y conduc tanc La específica. Conductancia equivalente. Electroli-tos fuertes y débiles. Grado de ionización. Concepto ácido-base.

FUNDAMENTOS DE QU1M1CA 11

Carrera: Licenciatura en Quimica y Profesorado en Química.

1.- a) Equilibrio Químico: La constante de equilibrio. Cálculos en el equilibrio.Principios de Le Chatelier.

b) Equilibrio heterogéneo. Sales poco solubles en agua. Productos de solubili-dad. Efectos de 1ón común.

..//

E 9~, - 85• .// - 7 -

e4teiziatetio de 7Cducación '1 /uaticia

o/lnivewidacl Jacéonal de gaitaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R,A,)

Expte. N? 8.491/84

11.- Equilibrio Acido-Base en soluciones acuosas.Teoría Acido-Base. pH. Tratamiento de los equilibrios de ácidos y bases débi-les. Hidrólisis de sales. Soluciones reguladoras. Indicadores de neutraliza-ción. Tit laciones Acido-Base.

111.- Termodinámica Química.a) Ecuaciones de Estado. Primera Ley.

Termoquímica. Calorimetría.

b) Segunda Ley. Entropía. Espontaneidad. Energía libre.

IV.- Celdas electroquí icas.

a) Celdas galvánicas. Hemicelda de hidrógeno. Potenciales de Hemicelda. Pilasde concentración. Ecuación de Nernst. Celdas Comerciales.Corrosión: mecanismo y formas de prevención.

b) Selecci6n del proceso de Electrodo. Potencial de descomposición y sobrevol-taje.

V.a)Cinética Química.

Velocidad de reacción. Ley diferencial. Orden de Reacción. Vida media. Leyesintegradas de velocidad. Teoría de colisiones. Mecanismos de Reacción y leyde Velocidad.Catálisis: fundamentos.

b)Reacciones Nucleares: Radiactividad natural. Velocidad de desintegración. Se-midesi tegración. Radiac tividad artificáL Defec to de masa. Estabilidad Nu- /clear. Física y fusión nuclear.

QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

1.- Química Analítica. Escalas. Sensibilidad, selectividad, especificidad. Su evalua-ción.

2.- Equilibrio de electrolítos. Constantes. Sistemas ácido-base fuertes y débiles: /cáiculos. Hidrólisis: cálculos. Soluciones regu adoras.

Equilibrio heterogéneo. Soluciones saturadas y sobresaturadas. Solubilidad:modificación. Constante de producto de solubilidad.

su

Equilibrio de complejos: influencia del pH sobre el equilibrio de complejos.5.- Equilibrio ·Redox. Ecuación de Nerast.Cálculo de la fuerza electromotriz de una /

pila y de su constante de equilibrio.Equilibrios combinados.

6.- Extracción. Coeficiente de partición y de extracción. Factores de separaci6n yde recuperación. Extraccion s múltiples y consecutivas. Cromatografía en colum-na, capa delgada y papel. In tercambio iónico. Curvas de elución.

7.- Muestreo. Prepar~ci6n de la muestra. Ensayos preliminares.. .1/

. .1/ - 8 -e4(imateúo de ?Cr:lucación 'Y :JutJ1ic-t"a

O¡inive'Wiclad e/f/acional de e?altaBUENOS AIRES 177 • 4400 SALTA (R.A.)

Expte. N? 8.491/84

8.- Análisis sistemático de los 25 cationes y 24 aniones más frecuentes.

QUIMICA ANALI TICA CUAN TI TATIVA

1.- Análisis cuantitativo. Exactitud y precisión. Errores determi ados y aleato ios.Distribución de Gauss y de Student.Intervalo de confianza.

2.- Ti·tulaciones ác Ldo-cba se . Curvas de ti tulación. Indicadores. Error de titulación.Titulaciones en medio no acuoso; cálcu os.

3.- Análisis gravimétrico: formac ión, con taminación y purificación de precipitados.Precipitados microcristalinos y coloidales. Etapas del análisis gravimétrico: /cálculos. La precipitación como método separativo. Volumetría de precipitación.

4.- Titulaciones complejimétricas: el ácido etiléndiamintetraacético. Curvas de titu-lación. Indicadores metalocrómicos.

5.- Titulaciones redox. Curvas de titulación. Indicadores. Sistemas redox más impor-tan teso

6.- Potenciometría direc ta y ti tul.acLone s potenciométricas. Electrodos indicadores yde referencia. Circuito potenciométrico. pH en solventes no acuosos: función deacidez de Hammet.

7.- Conductimetría. Circuito y celdas conductimétricas. Titulaciolles conductimétri- /caso

8.- Electrogravimetría.

ARTICULO 4?- Hágase saber y siga a Dirección General Académica para su toma de razóny demás efectos.-

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