Post on 22-Jan-2016
Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL.
a) ¿Cuál es la molaridad?
b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?
Vamos a suponer que tenemos 50 mL de disolución.
Un mL tiene de masa 1,19 g por lo que 50 mL tendrá de masa:
Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?
mD = 50 mL · 1,19 g/mL = 59,5 g
La masa de HCl es el 37,2 % de la masa de la disolución.
ms = 59,5 g · 37,2 / 100 = 22,134 g
b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la disolución es 22,134 g.
Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?
ns = 22,134 g / 36,5 g/mol = 0,606 mol
b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la disolución es 22,134 g.
a) Para determinar la molaridad hallamos los moles de soluto.
Molaridad =ns
VD
=0,606 mol
0,050 L = 12,13 molar
a) La molaridad de la disolución es 12,13 mol/L