Post on 30-Jul-2015
Viaje al interior de la MATERIA
LA MATERIA: ¿Continua o discontinua?
A medida que los cuerpos se ven con mayor aumento, su aspecto cambia...
Así, algunos que parecían tener una estructura lisa y uniforme se muestran llenos de rugosidades cuando son observados con un microscopio electrónico.
La idea central del pensamiento griego era que la materia resultaba continua...
Demócrito sostenía, en cambio, que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles, que llamó átomos.
Demócrito de Abdera
(460-370 a.C)
El pensamiento de Demócrito no fue considerado hasta que, 2.000 años después, John Dalton retomó el estudio del átomo y aportó las bases de la teoría atómica moderna. John Dalton
(1766-1844)
Teoría Atómica
1. La materia es discontinua y está formada por pequeñas partículas indivisibles, denominadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y demás propiedades.
3. Los átomos que existen en la naturaleza son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.
4. Los “átomos compuestos” se forman por la unión de los elementos correspondientes en una relación numérica sencilla.
5. Dos o más clases de átomos pueden combinarse de diferentes maneras para dar más de una clase de compuestos, pero siempre lo hacen en proporciones numéricas sencillas.
Algunos postulados de Dalton, como el que dice que la materia es discontinua, aún siguen vigentes; pero su error consistió en considerar que los átomos eran esferas rígidas, indivisibles e indestructibles.
Aunque se sospechaba que los átomos no eran indivisibles, la aceptación general de este hecho no se produjo hasta que Joseph Thomson determinara la existencia del electrón.
Joseph Thomson
(1856-1940)
Físico británico
Thomson sugirió, entonces, su modelo atómico, según el cual el átomo era una esfera sólida de materia cargada positivamente, con los electrones incrustados en número adecuado para que la carga total fuese nula.
Modelo atómico de
Thomson
Con el fin de aclarar un poco más las características de la estructura atómica, a Ernest Rutherford se le ocurrió bombardear átomos con radiaciones para intentar desmenuzarlos y saber así que había en su interior.
Ernest Rutherford
(1872-1937)
Físico y químico británico
Experiencia de Rutherford
Rutherford pudo confirmar que la materia no se distribuye de manera uniforme en el interior de los átomos, sino que, la mayor parte de la masa del átomo y toda la carga positiva se concentra en una zona central, muy pequeña, llamada núcleo.
El núcleo , según él, era muy pequeño respecto del resto, y los electrones giraban en órbitas , tal como los planetas giran alrededor del Sol.
Este científico determinó, además, la existencia del protón y en 1932 un físico inglés, llamado James Chadwick, descubrió la tercer partícula fundamental, el neutrón.
El modelo de Rutherford fue, posteriormente, desechado, por presentar errores desde el punto de vista de la física clásica...
Fue un discípulo de Rutherford, Niels Bohr, quien propuso un nuevo modelo que resolvía la inestabilidad del modelo anterior. Niels Bohr
(1885-1962)
Físico danés
Según el modelo propuesto por el joven Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en un número limitado de órbitas estables.
Cuando el electrón se encuentra en una órbita estable no emite energía.
Los electrones sólo pueden ganar o perder energía cuando saltan de una órbita a la otra.
Modelo atómico de Bohr
Si bien este modelo fue rápidamente aceptado, en la concepción actual del modelo atómico se agregan varios elementos de la física.
Según el modelo atómico actual, los electrones se encuentran en una región del espacio entorno del núcleo donde la probabilidad de encontrarlos es elevada. Esta región está constituida por diferentes zonas a las que se les denomina orbitales.
Modelo Modelo atómico atómico actualactual