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Nomenclatura de química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005Una adaptación del Libro Rojo
Recursos subvencionados por el…
Profesor Juan SanmartínQuímica
Tabla PeriódicaValencias
H+1-1
He0
Li+1
Be+2
B+3
C-4
+2,+4
N-1,-2,-3+1,+2
+3,+4,+5
O-2
F-1
Ne0
Na+1
Mg+2
Al+3
Si-4
+2,+4
P-3
+1,+3,+5
S-2
+2,+4,+6
Cl-1
+1,+3+5,+7
Ar0
K+1
Ca+2
Sc+3
Ti+2,+3
+4
V+2,+3+4,+5
Cr+2,+3+4,+6
Mn+2,+3+4,+7
Fe+2,+3
Co+2,+3
Ni+2,+3
Cu+1,+2
Zn+2
Ga+3
Ge-4
+2,+4
As-3
+1,+3,+5
Se-2
+2,+4,+6
Br-1
+1,+3+5,+7
Kr0
Rb+1
Sr+2
Y+3
Zr+2,+3
+4
Nb+3,+4
+5
Mo+2,+3+4,+6
Tc+4,+6
+7
Ru+2,+3
+4,+7,+8
Rh+2,+3+4,+6
Pd+2,+4
Ag+1
Cd+2
In+3
Sn+2,+4
Sb-3
+1,+3,+5
Te-2
+4,+6
I-1
+1,+3+5,+7
Xe0
Cs+1
Ba+2
La+3
Hf+3,+4
Ta+2,+3+4,+5
W+2,+3+4,+6
Re+4,+5+6,+7
Os+2,+3
+4,+7,+8
Ir+3,+4
Pt+2,+4
Au+1,+3
Hg+1,+2
Tl+1,+3
Pb+2,+4
Bi+3,+5
Po+2,+4
At-1
+1,+3+5,+7
Rn0
Fr+1
Ra+2
Ac+3
Rf+4
Ce+3,+4
Pr+3
Nd+3
Pm+3
Sm+2,+3
Eu+2,+3
Gd+3
Tb+3
Dy+3
Ho+3
Er+3
Tm+3
Yb+2,+3
Lu+3
Th+4
Pa+4,+5
U+3,+4+5,+6
Np+3,+4+5,+6
Pu+3,+4+5,+6
Am+3,+4+5,+6
Cm+3
Bk+3,+4
Cf+3
Es+3
Fm+3
Md+2,+3
No+2,+3
Lr+3
Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).
ÓxidosCombinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005Una adaptación del Libro Rojo
También en:www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO
Física y Química 3º ESO
Óxidos No Metálicos – Halógenos
¡Novedad!
En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y añadir la terminación –uro a la raíz del mismo. De este modo, cuando combinamos oxígeno y halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como “dihalogenuro de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.
Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl5+
+O2- O Cl 23
Valenciasseleccionada
s
Subíndices
Cl O32
Nomenclatura de composiciónUsando prefijos multiplicadores:
dicloruro de trioxígeno.
7+
3+1+
Formato
anterior
Colocación1º - Oxígeno2º - Halógeno
Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl5+
+ O2-
O Cl21
Valenciasseleccionada
s
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: dicloruro de oxígeno.
7+
3+1+ OCl 2
Valenciascovalente
sEl uno no se
pone
Colocación1º - Oxígeno2º - Halógeno
Óxidos No Metálicos - Halógenos
Br5+
+O2- O Br27
Valenciasseleccionada
s
Subíndices
Br O72
Nomenclatura de composiciónUsando prefijos multiplicadores:
dibromuro de heptaoxígeno.
7+
3+1+
Formato
anterior
Colocación1º - Oxígeno2º - Halógeno
Óxidos No Metálicos - Halógenos
O I25
diyoduro de pentaoxígeno.
O F2
difloruro de oxígeno.
O Br27
dibromuro de heptaoxígeno.
O Cl23
dicloruro de trioxígeno.
Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
S4+
+ O2-
S O62
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: trióxido de azufre.
Usando números de oxidación: óxido de azufre(VI)
6+
2+ SO3Subíndice
ssimplifica
dos
Colocación1º - No Metal2º - Oxígeno
Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
N4+
+ O2-
N O52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: pentaóxido de dinitrógeno.
Usando números de oxidación: óxido de nitrógeno(V)
5+
3+
Colocación1º - No Metal2º - Oxígeno
2+1+
Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
C2+
+ O2-
C O42
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: dióxido de carbono.
Usando números de oxidación: óxido de carbono(IV)
4+
CO2Índices
simplificados
Colocación1º - No Metal2º - Oxígeno
Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
SO3
trióxido de azufre.
As O2
pentaóxido de diarsénico.
B O2
trióxido de diboro.
N O2
Monóxido de dinitrógeno.
5
3
ÓxidosCombinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química inorgánica
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Física y Química 3º ESO
Óxidos Metálicos
Al3+
+ O2-
Al O32
Valencias
Subíndices
Óxido de aluminiono existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dialuminio.
Usando números de carga: óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+)
Usando números de oxidación: óxido de aluminio(III)
Colocación1º - Metal
2º - Oxígeno
Óxidos Metálicos
Fe2+
+ O2-
Fe O22
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: óxido de hierro.
Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+)
Usando números de oxidación: óxido de hierro(II)
FeOSubíndices
simplificados
3+Colocación1º - Metal
2º - Oxígeno
Óxidos Metálicos
Fe3+
+ O2-
Fe O32
Valencias
Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dihierro
Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+)
Usando números de oxidación: óxido de hierro(III)
2+
Óxidos Metálicos
Mg2+
+ O2-
Mg O22SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:
óxido de magnesio. Usando números de carga:
óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+)Usando números de oxidación:
óxido de magnesio(II)
MgOSubíndices
simplificados
Óxido de magnesiono existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Óxidos Metálicos
Co O32
óxido de cobalto(III).
CuOóxido de cobre.
Ag O2
óxido de diplata.
Au O32
óxido de oro(III).
PeróxidosCombinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química inorgánica
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Física y Química 3º ESO
Peróxidos
H + O2
2-H (O2)12
Valencias
peróxido de hidrógenoUsando prefijos multiplicadores:
dióxido de dihidrógeno
1+
Colocación1º -
Hidrógeno2º - Oxígeno
H O2
Este subíndice
del oxígeno no se
simplifica
2
(O-O)2-
Agua oxigenadaNombre común
Peróxidos
Cu1+
+ O2
2-Cu (O2)22
Valencias
Usando prefijos multiplicadores: dióxido de cobre
Usando números de carga: peróxido de cobre(2+)
Usando números de oxidación: peróxido de cobre(II)
2+
Colocación1º - Metal
2º - Oxígeno
CuO2
(O-O)2-
Peróxidos
Rb + O2
2-Rb (O2)12
Valencias
SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:
dióxido de dirubidioUsando números de carga:
peróxido de rubidio(1+)Usando números de oxidación:
peróxido de rubidio
1+
Colocación1º - Metal
2º - Oxígeno
Rb O2
Este subíndice
del oxígeno no se
simplifica
2
Óxidos Metálicos
Na O22
peróxido de sodio.
Sr O2
dióxido de estroncio.
K O22
peróxido de potasio.
Ca O22
peróxido de calcio.
HidrurosCombinaciones con
hidrógeno
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Física y Química 3º ESO
Hidruros Metálicos
Co2+
+ H1-
Co H21Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1
Subíndices
CoH3+
Usando prefijos multiplicadores: dihidruro de cobalto
Usando números de carga: hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+)
Usando números de oxidación: hidruro de cobalto(II)
2
Orden de colocaciónPrimero metal, después
hidrógeno
Hidruros Metálicos
Cs1+
+ H1-
Cs H11Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1
Subíndices
CsH
Usando prefijos multiplicadores: hidruro de cesio
Usando números de carga: hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+)
Usando números de oxidación: hidruro de cesio(I)
Orden de colocaciónPrimero metal, después
hidrógeno
Hidruro de cesiono existe ambigüedad
Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los nombres
de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y ácido sulfhídrico.
Esos nombres aunque muy extendidos no denotan una composición
definida y la IUPAC dice que se encuentran fueran del ámbito de la
nomenclatura sistemática.
Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso
Hidruros No Metálicos - Hidrácidos
Hidruros No Metálicos
Br1-+ H
1+H Br1 1
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:bromuro de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógenobromurohidrógenohidrogeno(bromuro)
Nomenclatura de sustituciónbromano
HBr(ac)
Ácido bromhídrico
Hidruros No Metálicos
S2-+ H
1+H S2 1
Valencias
Nomenclatura de composiciónsulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno
Nomenclatura de hidrógenodihidrogeno(sulfuro)dihidruroazufre
Nomenclatura de sustituciónsulfano
H2S(ac)
Ácido sulfhídrico
Hidruros
Zr H4
tetrahidruro de circonio.
H Ihidrogeno(yoduro)
HClcloruro de hidrogeno.
NH3
amoníaco
Sales Binarias
Nomenclatura de química inorgánica
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Física y Química 3º ESO
Sales – Metal + No metal
Pb4+
+ Cl1-
Pb Cl41
Valencia iónica
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de plomo.
Usando números de carga: cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+)
Usando números de oxidación: cloruro de plomo(IV)
PbClSubíndices
simplificados
2+
4
Sales – Metal + No metal
Y3++ S
2-Y S32
Valencia iónica
Usando prefijos multiplicadores: trisulfuro de ytririo
Usando números de carga: sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+)
Usando números de oxidación: sulfuro de ytrio(III) Sulfuro de ytrio
no existe ambigüedad
N4+
+ S2-
N S52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: pentasulfuro de dinitrógeno.
5+
3+
Se colocan por electronegatividad primero el menos electronegativo
2+1+
Sales – No Metal + No metal
C2++ Cl
1-CCl4
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de carbono.
4+Se colocan por
electronegatividad primero el menos electronegativo
Sales – No Metal + No metal
Sales
Te I4
tetrayoduro de teluro
AgClcloruro de plata(I).
Ni S32
trisulfuro de diniquel.
SeBr4
tetrabromuro de selenio.
Hidróxidos
Nomenclatura de química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005Una adaptación del Libro Rojo
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Física y Química 3º ESO
Catión + ión hidróxido
Na1++(OH)
1-Na (OH)11
Valencias
SubíndicesSe quitan los
paréntesis
NaOH
Hidróxido de sodiono existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Anión hidróxido
Au3++(OH)
1-Au (OH)31
Valencias
Subíndices
1+
Usando prefijos multiplicadores: trihidróxido de oro
Usando números de carga: hidróxido de oro(3+)
Usando números de oxidación: hidróxido de oro(III)
Anión hidróxido
Catión + ión hidróxido
Sales
Ni(OH)3
hidróxido de niquel (III)
Ti(OH)4
tetrahidróxido de titanio
Cr(OH)2
hidróxido de cromo(II)
Cu(OH)2
dihidróxido de cobre.
Oxoácidos
Nomenclatura de química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC 2005Una adaptación del Libro Rojo
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Física y Química 3º ESO
Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNomenclatura Tradicional.- Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor le añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, el prefijo PER, además de la terminación ICO. Anteriormente se utilizaba también para óxidos /anhídridos pero ahora no es admitida por la IUPAC.
Ejemplo – Cloro (4 valencias)Valencias
Pref./sufijo
Fórmula Nombre
7+ per-/-ico HClO4 ácido perclórico
5+ -ico HClO3 ácido clórico3+ -oso HClO2 ácido cloroso1+ hipo-/-
osoHClO ácido
hipocloroso
Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalEjemplo – Azufre (3 valencias)Valencias
Pref./sufijo
Fórmula Nombre
6+ -ico H2SO4 ácido sulfúrico4+ -oso H2SO3 ácido sulfuroso2+ hipo-/-
osoH2SO2 ácido
hiposulfurosoEjemplo – Nitrógeno (2 valencias)Valencias
Pref./sufijo
Fórmula Nombre
5+ -ico HNO4 ácido nítrico3+ -oso HNO3 ácido nitroso
Ejemplo – Boro (1 valencia)Valencias
Pref./sufijo
Fórmula Nombre
3+ -ico H3BO3 ácido bórico
N3+
+ O2-
N O32
NO aceptado por la IUPAC
5+
+ H O2 H N O2 4anhídrido nitroso ácido nitroso
NNitrógen
o
HNO2
N O52
NO aceptado por la IUPAC
+ H O2 H N O2 6anhídrido nítrico ácido nítrico
HNO2 3
Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNombres Vulgares aceptados por la IUPAC
2
Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNombres Vulgares aceptados por la IUPAC
S4+
+ O2-
S O62NO aceptado por la
IUPAC6+
2+
SO3+H O2 H SO2 4
anhídrido sulfúrico ácido sulfúrico
S O42 SO2+H O2 H SO2 3
ácido sulfuroso
S O22 SO +H O2 H SO2 2ácido hiposulfuroso
NO aceptado por la IUPAC
anhídrido sulfuroso
NO aceptado por la IUPAC
anhídrido hiposulfuroso
SAzufre
Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional - Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC
Br3+
+ O2-
Br O12
NO aceptado por la IUPAC
5+
1+
+H O2 H BrO2 2anhídrido hipobromoso
ácido hipobromoso
BrBromo
7+
HBrO2
Br O32
NO aceptado por la IUPAC
+H O2 H BrO2 4anhídrido bromoso
ácido bromoso
HBrO2
Br O52NO aceptado por la
IUPAC
+H O2 H BrO2 6anhídrido brómico ácido
brómico
HBrO2
Br O72
NO aceptado por la IUPAC
+H O2 H BrO2 8anhídrido perbrómico
ácido perbrómico
HBrO2
3
2
4
Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNombres Vulgares aceptados por la IUPAC
B3++ O
2-
B O32+ H O2
H B O6 6
óxido bórico
ácido bóricoBBoro
3
2 H BO3 3
ácido cloroso
HClO2
Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNombres Vulgares aceptados por la IUPAC
1+ 2-? 0v221 Cloro
3v0v41 CloroCloro
3+
ácido telúrico
H TeO4
1+ 2-?6+
2 0v2412 Teluro
6v0v82 TeluroTeluro
Oxoácidos
S4+
+ O2-
S O62
Usando prefijos multiplicadores: dihidrógeno(tetraoxidosulfato)
Usando sistemático de adición: dihidróxidodioxidoazufre
Nomenclatura tradicional (aceptada)ácido sulfúrico
6+
2+ SO3
Fórmula tradicional
+ H O2
H SO2 4
SO (OH)2 2Fórmula
coordinación
Oxoácidos
Br5+
+ O2-
Br O32
Usando prefijos multiplicadores: hidrógeno(dioxidobromato)
Usando números de carga: hidróxidooxidobromo
Nomenclatura tradicional (aceptada)ácido bromoso
7+
3++ H O2 H Br O2 4
BrO(OH)
1+2
HBrO2Fórmula
tradicional
Fórmula coordinación
Oxoácidos
hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO2
dihidroxidodioxidoselenio
SeO (OH)2 2
trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H PO43
hidroxidodioxidonitrógeno
NO (OH)2
Sales oxoácidas
Nomenclatura de química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC 2005Una adaptación del Libro Rojo
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Física y Química 3º ESO
Oxosales – Nomenclatura TradicionalNomenclatura Tradicional.- Se nombran a partir del ácido seguida del nombre del no metal con la terminación ITO o ATO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación -ITO, y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación -ATO. Es decir, cambiaremos la terminación –ICO del ácido por –ATO y –OSO por -ITO
Ejemplo – (4 valencias)Valencias
Pref./sufijoácidos
Pref./sufijosales
Fórmula Nombre
7+ per-/-ico per-/-ato NaClO3 perclorato de sodio5+ -ico -ato Ca(BrO4)2 bromato de calcio3+ -oso -ito LilO4 clorito de litio1+ hipo-/-
osohipo-/-ito
Mg(ClO4)2 hipoclorito de magnesio
Oxosales
Usando prefijos multiplicadores: tris(dioxidobromato) de aluminiotris(bromato) de aluminio
Usando números de carga: dioxidobromato(1-) de aluminio
Nomenclatura tradicional (aceptada)bromato de aluminio
H 2BrO1-+ Al
3+Al (BrO )2 31
hidrógeno(dioxidobromato)ácido brómosodioxidobromato(1-)
anión bromato
Oxosales
Usando prefijos multiplicadores: bis(trioxidonitrato) de estañobis(nitrato) de estaño
Usando números de carga: trioxidonitrato(1-) de estaño
Nomenclatura tradicional (aceptada)nitrato de estaño
H 3NO1-+ Sn
2+Sn (NO )3 21
hidrógeno(trioxidonitrato)ácido nítricotrioxidonitrato(1-)
anión nítrato
Oxosales
Usando prefijos multiplicadores: tetraoxidosulfato de disodio
Usando números de carga: trioxidosulfato(2-) de sodio
Nomenclatura tradicional (aceptada)sulfato de sodio
H 4SO2-+ Na
1+Na (SO )4 12
dihidrógeno(tetraoxidosulfato)ácido sulfúrico
2
Na SO42
tetraoxidosulfato(2-)anión sulfato
Oxosales
H 3CO2-+ Pb
4+Pb (CO )3 42
dihidrógeno(trioxidocarbonato)ácido carbónico
2
Pb(CO )3 2
tetraoxidocarbonato(2-)anión carbonato
Usando prefijos multiplicadores: bis(trioxidocarbonato) de plomobis(carbonato) de plomo
Usando números de carga: trioxidocarbonato(2-) de plomo
Nomenclatura tradicional (aceptada)carbonato plúmbico
Oxosales
tris(tetraoxidosulfato) de diiridio
Ir (SO )4
nitrito de magnesio
Mg(NO )2 2
tris(tetraoxidosilicato) de tetraaluminio
Al (SiO )44
carbonato de calcio
CaCO3
32 3
Ver formación de nitrato
Ver formación de carbonato
Fin de Tema
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