Post on 02-Feb-2016
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Tema 2: AGUA
Area Química BiológicaCurso: Bioquímica
Dra. Silvia M. Varas
JORNADA II
SOLUCIÓN: Definición
"Una solución es un sistema homogéneo
formado por dos o más componentes cuya
composición puede variar entre ciertos
límites en forma continua".
Sus características principales son:
• Las propiedades intensivas son constantes en cualquier
punto del sistema.
• Están formadas por una sola fase.
• Son fraccionables.
SOLUCIONES
Los componentes de una solución son:Soluto(s) y solvente o disolvente.
En general, se llama •disolvente a la sustancia que está presente en mayor proporción en una solución y se considera como •soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.
- El agua es considerada el disolvente universal, por
lo tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción,
siempre será disolvente. H2O/EtOH ó H2O/H2SO4
SOLUCIONES
- La solución se presenta en el mismo estado físico que el disolvente. Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua, se obtiene una solución líquida.
Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las
soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un
disolvente líquido (generalmente agua).
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La preparación y el empleo de soluciones de concentración
conocida, constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el
campo biomédico.
Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de
soluto y la cantidad de solución o solvente.
La concentración de las soluciones puede expresarse de varias
maneras y cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones
específicas.
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONESa) Cualitativamente
Frecuentemente se usan los términos diluida o concentrada para
indicar que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy
elevada, respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o
de solución.
Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo;
todo lo que puede afirmarse es que una solución es más o menos
diluida o más o menos concentrada que otra.
b) Cuantitativamente: la expresión de la concentración en
forma cuantitativa hace uso de unidades físicas o químicas
Unidades Físicas
Unidades Químicas
gramo (g) Mol
mililitro (ml)Peso Molecular Gramo
(PM)
Peso Equivalente Gramo (PEq)
Peso Fórmula Gramo (PF)
Fracción Molar (X)
Unidades Físicas
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual. Tenemos:
Porcentaje peso/peso % P/P = (gramos de soluto) / (100 gramos de solución)Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) / (100 ml de solución) Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de solución)
Unidades Físicas
Porcentaje peso a peso (% P/P) Indica el peso de soluto por cada 100 gramos de la solución.
% p/p= peso de soluto /100 gr. solución
Unidades Físicas
Porcentaje volumen a volumen (% V/V) Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml de volumen de la solución.
% v/v= volumen de soluto /100 ml. solución
Unidades Físicas
Porcentaje peso a peso (% P/V) Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la solución.
% p/v= peso de soluto /100 ml. solución
d) Otras:
g / l: "gramos de soluto puro en un litro de solución"
mg/ l: "miligramos de soluto puro en un litro de solución"
ug/ l:"microgramos de soluto puro en un litro de solución (1ug/ l= 10-6 g)“
Unidades Físicas
1 g/L = 1mg/ml1ml= 1cc (1cm3)Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta 1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl
RECORDAR: Definición 1 mol=
a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
Ej: H2O (1+1+16)= 18 g /mol
NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)
Unidades Químicas
Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución. 1M ---------- PM(g/mol) ---------- 1000 ml solución
Normalidad (N)Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución.El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso molecular por el número de equivalente o peso equivalente.N= número de Equivalentes/ litro de solución
Unidades Químicas
Normalidad (N) Calculo del peso equivalente gramo de
distintas sustancias:Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidosBases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de hidrógenos Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenosSales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal
Unidades Químicas
Normalidad (N)
1N -------- PEq (g) ---------- 1000 ml solución
Unidades Químicas
Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidosBases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal
Unidades Químicas
La molalidad (m) es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente (no de solución). m= nºmoles de soluto / Kg solvente
1m ---------- PM (g/mol) ---------- 1000 gr disolvente
PROBLEMAS¿Qué cantidad de carbonato de calcio se necesitan para preparar 400 ml de una solución 3M?PM=100,08 gramos/mol1M ---------- 1000 ml solución ---------- 100,08g/mol
3M ---------- 400 ml solución ---------- X=120, 09 gr
3M ---------- 1000 ml solución ---------- X= 300,24gr
Se preparó una solución disolviendo 100 ml de alcohol etílico en 400 ml de agua destilada.¿ Cuál es el soluto?Calcular la concentración porcentual v/v.
DEFINICION: % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución
500 ml solución ---------- 100 ml soluto (EtOH)100 ml solución ---------- x= 20 % v/v
ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml
Se requieren preparar 60 ml de una solución acuosa de agua oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede.
V1 . C1= V2 . C2 V2=60 ml
C2=8%
V1=? ml
C1=35%
? . 35%= 60ml . 8%
V1=60.8/35= 13,7ml
Agregar 46,3 ml agua
Clase AnteriorpH = - log [ H+]
H+ M H+ M pH
1x10-2 0,01 M 2
1x10-5 0,00001 M
5
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