Post on 02-Jan-2016
UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES
CURSO : QUÍMICA GENERAL
INGENIERÍA CIVILSOLUCIONESIII CICLO – T. NOCHE
INTEGRANTES:ARIAS MARTINEZ BEATRIZANDRADE JAVIER GABYBENITEZ PALACIOS JENNYCARRASCO PALOMINO MARCOCRUZ BAYLON JOSESACHAHUAMAN PALACIOS EDWINTRUJILLO GOMEZ CRISTINA
SOLUCIONESLa solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
SOLVENTE Y SOLUTO
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes.
Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado.
Ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol
Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:
Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm
Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm
Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm
SOLVENTE Y SOLUTO
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación.
Se encuentran en una sola fase.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Por su estado de agregación.
CLASIFICACIÓN
De tipo coloidal
Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.
Por su estado de agregación.
CLASIFICACIÓN
Sólidas
Sólido en sólidoZinc con estaño
Gas en sólidoHidrogeno y paladio
Líquido en sólidoAmalgama con plata
Por su estado de agregación.
CLASIFICACIÓN
Líquidas
Sólido en líquidoAgua con azucar
Gas en líquidoOxigeno con agua.
Líquido en líquidoAlcohol con agua
Por su estado de agregación.
CLASIFICACIÓN
Gaseosas
Gas en gasNitrogeno con oxigeno
Solido en gasPolvo atmosférico con El aire
Líquido en gasAire humedo
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
POR SU CONCENTRACIÓN
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha.
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida
Disolución concentrada
Disolución insaturada
Disolución saturada
Disolución sobresaturada
DISOLUCIONES EMPÍRICAS
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, si toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
DISOLUCIONES VALORADAS
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.
Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.
Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.
Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.
Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.
Gases en líquidos: Ley de Henry.
CONOCIMIENTOS APLICADOS
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1) Unidades físicas o porcentuales
% masa = masa del soluto x 100
masa de disolución
Porcentaje en masaPorcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)
Es la masa de soluto que esta contenida en 100 g de disolución.
Porcentaje por volumen
% volumen/volumen ( % v/v )
Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de
disolución.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen disolución
Porcentaje masa/ volumen
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )
Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de
disolución.
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de disolución
2) Unidades químicas
n = n° moles = masa (g)
masa molar
Unidades de Concentración
n = g / MM
M = n / v (lt)M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
M = molaridad = masa (g)
volumen (lt) x masa molar
M = g
v(lt) x MM
NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente.
Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
m = molalidad = moles de soluto masa de disolvente (kg)
m = n / kg
N = normalidad = n° Eq
1 litro de disolución n° Eq = masa
mEq
Aplicación de Ejercicios
Gracias…