Post on 24-Jan-2016
Por: Alma Gutierrez
REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS Por :
Ing. Alma GutierrezDocente de la Asignatura
Reacciones Quimicas
Por: Alma Gutierrez
Reacciones QuimicasSon interacciones de sustancias quimicas que
dan origen a un cambio. Ecuacion Quimica:Forma abreviada de expresar por escrito una
reaccion quimica por medio de simbolos , formulas y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuacion.
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Terminos Usados en Ecuaciones QuimicasEn el lado izquierdo de la ecuacion, se
escriben los reactivosEn el lado derecho de la ecuacion se escriben
los productosLos reactivos se separan de los productos por
medio de una flechaCada uno de l0s reactivos y productos se
separan con un signo +
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Simbolos usados Gas = g Liquido = lAcuoso = acSolido = (s)
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Reaccion de desplazamiento Sencillo o sustitucion simple
A + BC AC + BUn elemento, sustituye a otro en el compuestoPb + Fe₂O₃ → Pb₂O₂ + Fe
Fe + CuSO₄ → FeSO4 + Cu(s)
Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂
Al Al2 O3 Fe Fe2 O3
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RxReacciones de síntesis o combinación.Es la combinación de dos sustancias para
formar una tercera. El modelo general de este
tipo de reacción es de la formaA + B → C
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Reaccion de Sintesis o combinacion
Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo:
sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C
Na + Cl₂ → NaCl
CaO + SiO₂ → CaSiO₃
A + B C
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Reacciones de combinacion o sintesisOxígeno + Metal → Oxido Básico
O2 + K → K₂OOxígeno + No metal → Oxido ácido
O2 + Cl₂ → Cl₂O₃Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)
K₂O + H₂O → KOHOxido ácido + Agua → OxoácidoCl₂O₅ + H₂O → HClO₃Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido
H₂ + S → H₂SMetal + No metal → Sal
Fe + S → FeS
A + B
C
produce
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2.Reaccion de Descomposicion:Un compuesto se descompone en dos o mas
PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ KClO₃ → KCl + O₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ Ag₂O → Ag + O₂ NH₄NO₃ → N₂O(g) + H₂O(g)
(explosiva)
A CB
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Reaccion de desplazamiento doble Dos sustancias AB + CD AD + CB PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl
BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl + BaSO₄
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Reaccion de CombustionCH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
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Reacciones de NeutralizacionVinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O
Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua
HCl + NaOH → NaCI + H2O
neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos:son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido deAluminio: HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2OHCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O
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Balancee las Rx. NeutralizacionH2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O Sulfato de potasioH2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O Sulfato ácido de potasio2 HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + 2 H2O Nitrato cúpricoHNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O Nitrato cuproso
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Reacciones de PrecipitacionH2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Pb(N03)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓
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Tarea 1: Clasifica Como: reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamiento sencillo, desplazamiento doble, combustion, precipitacion o neutralizacion?
Fe + O₂ → FeO
Al + Cl₂ → AlCl₃
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
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Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas:
H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2
H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
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Tarea 3 Escribe las ecuaciones :1. Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio2. Gas propano + oxigeno →dioxido de carbono +
vapor de agua + energia.3. Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en
solucion + hidrogeno.4. El magnesio metalico y el agua se combinan para
formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno5. Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con
plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido y agua liquida.
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Balanceo de Ecuaciones Quimicas
Metodo: Tanteo:1. Consiste en observar en la ecuacion, que en los
reactivos tenga el mismo numero de elementos que en los productos.
2. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se cumple la ley de la conservacion de la materia.
3. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero pequeno entero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregando numeros hasta balancear la ecuacion.
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Pasos para balancear una ecuacion:1. Escriba correctamente las formulas quimicas
2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos a otros y deja por ultimo los elementos que estan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo:
Fe + O2 → FeOEmpezamos a balancear el O₂ en ambos lados de
la ecuacion.
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…Balanceo tanteoCaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF
K + H2O → KOH + H2
Balancear cada ecuación anterior, utilizando el
método de tanteo
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Reacciones Redox S e definen en terminos de cambios en los numeros
de oxidacion. Ejemplo:Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻En esta Reaccion:- Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo
de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otro atomo actuando como agente reductor.
- Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1
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Continuacion.. RedoxRedox: son reacciones de oxidacion
reduccion: El numero de oxidacion de un elemento en
los reactivos es diferente al numero de oxidacion de este mismo elemento en los productos.
K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3
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Pasos:1. Escribir los números de oxidación de todas las
especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera:
Cr+6 → Cr+3 Reducción
S0 → S+4 Oxidación -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 Si en la reaccion, el numero de oxidacion
aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion
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…Balanceo Redox2. Balancear los atomos en las hemirreacciones Cr+6 → Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en
cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S0 → S+4
3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas
en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3
3e⁻ = -3
S0 → S+4 + 4 e⁻
4e⁻ = -4
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… Balanceo Redox4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada
ecuación. 4 (Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3 )
4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ
3 ( S0 → S+4 + 4 e⁻)
3 S° 3S⁺⁴ + 12 e⁻
5. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones
4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ + 3 S° 4Cr⁺ᵌ + 3S⁺⁴ + 12 e⁻
6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados
4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S → 3 SO2 + 8 KOH + 4 Cr2O3
6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado.
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Reacciones Quimicas Importantes en medicina y medio ambienteCada Grupo, Expone, tres reacciones
Quimicas importantes en la contaminacion y descontaminacion