REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química se presenta cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad, es decir, una o mas sustancias se consumen y al mismo tiempo se forman otras.

ECUACIÓN QUIMICA

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

SIMBOLOS EMPLEADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS (s)sólido, (l) líquido, (g) gas, (aq) solución acuosa + sirve para separar reactivos o productos Δ se aplica calor →producen, o reaccionan para dar → reacción irreversible

↔ Reacción reversible

se precipita

se desprende un gas

CATALIZADOR

SON SUSTANCIAS QUE PUEDEN ACELERAR O RETARDAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

CATALIZADOR + ACELERA LA REACCIÓN CATALIZADOR - RETARDA LA REACCIÓN

GENERALMENTE SE ESCRIBEN SOBRE LA LINEA DE :SE PRODUCE

→ Y ESTA NO SUFRE CAMBIOS EN SU COMPOSICIÓN

EJEMPLOS DE CATALIZADOR ( -)

ES IMPORTANTE APLICAR AGENTES ANTIOXIDANTES A LOS POLIMEROS PARA EVITAR LA PRONTA OXIDACIÓN

CATALIZADOR (+)

ACELERA LA REACCIÓN ( MnO2)

TIPOS DE REACCIONES

Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

2CaO(s) + H2O(l) →Ca(OH)2(ac)

Ocurre cuando un solo compuesto se descompone en dos o mas

sustancias: 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

Es cuando un elemento reacciona sustituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

SERIE DE ACTIVIDAD DE METALES

LitioPotasioCalcioSodioMagnesioAluminioCincCromoHierroNíquelEstañoPlomoHidrógenoCobreMercurioPlataPlatinoOro  

AUMENTA

Se da cuando el catión (+) de un compuesto se intercambia con el anión (-) de otro compuesto en una reacción química.

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

Se realiza cuando se hace reaccionar un hidrocarburo o derivado de hidrocarburo con el oxígeno para producir siempre CO2 y H2O + energía.

C4H10 + O2 CO2 + H2O

DE ACUERDO A SU FACTIBILIDAD

REVERSIBLE IRREVERSIBLE

REACCIÓN QUIMICA REVERSIBLE

Es la que puede proceder en cualquier dirección.

REACCIÓN IRREVERSIBLEES AQUELLA QUE NO TIENE

RETORNO, O SEA, QUE OCURRE EN UN SOLO SENTIDO.

TIPO DE REACCIONES EN BASE A LA ENERGÍA

ENDOTÉRMICAS EXOTÉRMICAS

ENDOTÉRMICA

ES AQUELLA QUE NECESITA ENERGÍA PARA LLEVARSE A CABO.

EXOTÉRMICA ES AQUELLA QUE AL LLEVARSE A CABO

LIBERA ENERGÍA.

BALANCEO DE ECUACIONES

BALANCEO DE ECUACIONES

Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

PROCEDIMIENTO

Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.

PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA, SE DEBE CONSIDERAR LO SIGUIENTE

Conocer las sustancias reaccionantes y productos.

Los subíndices indican la cantidad de

átomos de cada elemento en la fórmula

Los coeficientes afectan a toda la sustancia

El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua

EJEMPLO

2 H2SO4

Significa: Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos

moles) En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno,

un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO: Se emplea para balancear ecuaciones

sencillas. Se realiza al “tanteo" tratando de igualar ambas partes. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:

Balancear:

N2 + H2 NH3

EJERCICIOS

Balancear por Tanteo: Fe + HCl FeCl3 + H2

H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 CaSO4 + H3PO4

C3H8 + O2 CO2 + H2O CaCO3 CaO + CO2