Post on 18-Dec-2014
UNIVERSIDAD NACIONAL “José Faustino Sánchez Carrión”E.A.P Ingeniería Metalúrgica
INFORME N°2
Práctica de laboratorio: REACCIONES ANALITICAS DE LOS CATIONES DE
1°GRUPO
Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión
Facultad de Ingeniería química y metalúrgica
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INTRODUCCION
La química analítica por tanto, estudia los medios para poder identificar los
componentes químicos de una muestra.
Todos los métodos analíticos se fundan en la observación de ciertas propiedades de
los elementos o de los grupos químicos que permitan deducir su presencia. Todas las propiedades analíticas que puedan ser
observadas por algún medio tienen aplicación en el análisis.
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2. OBJETIVOS
separar o identificar los cationes del primer grupo analitico estan reprsentados por la ag, pb, hg
FUNDAMENTO TEORICO
Se denomina cationes del primer grupo, a todos aquellos que elementos minerales que son precipitados con el HCl.
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Para determinar la presencia de un ion en una solucion consiste en utilizar reactivos específicos de dicho ion, ello implica disponer de una cierta cantidad de reactivos, uno para cada ion.
MATERIALES
PIZETA BURETA
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TUBOS DE CENTRIFUGA GRADILLA
CENTRIFUGA PINZA DE MADERA
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MECHERO SULFIHIDRICADOR
REACTIVOS
Ácido clorhídrico (HCl) Nitrato de plomo (NO2)3
Nitrato de plata (AgNO3) Acido Nítrico (NHO3)
Cromato de potasio (K2Cr04) Nitrato mercurioso Hg2(No3)2
Fenolftaleína
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PROCEDIMIENTO
REACIONES DEL ION Pb++
Paso N°01
Primero se añade 5 gotas de HCl en el tubo de centrifuga
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Luego se añade 5 gotas de agua destilada con 5 gotas de Nitrato de plomo y agitar y llevar a la centrifuga y esperar 2,5m, Luego se retira de la centrifugadora y veremos cómo se precipita, nos deshacemos de la solución y nos quedamos con el precipitado.
Al precipitado blanco le agregamos 1 ml de agua y someterlo a calor y agitar
Esto demuestra que el cloruro de plomo se disolvió con el agua caliente.
Paso N°02
Sulfuro ferroso más ácido clorhídrico se agita con otro tubo que contiene nitrato de plomo.
Se agita la solución pero a la vez reacciona con calor, se verá que el tubo se pone de un color rojizo y si se sigue agitando más se pone de color negro.
¡Esto es el precipitado ) el sulfato de plomo se hace reaccionar con ácido nítrico y tendremos un precipitado de punto de color amarillo ( azufre)
Pason°03
Se agrega al tubo de centrifuga nitrato de plomo más agua destilada seguidamente se agrega 2 gotas de cromato de potasio.
REACCIONES DEL ION Ag+
Paso N°01
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Cogemos el tubo de precipitado y agregamos 5 gotas de Nitrato de plata más agua destilada junto con el ácido clorhídrico.
Se agita dicha solución y luego se centrifuga esperamos por 2,5m se obtendrá un precipitado blanco. Se agregara 1mil de agua que equivale a 20 gotas, y veremos que se solubiliza.
Paso N°02
Se obtiene el cloruro de plata (precipitado) y se le agrega amoniaco líquido.
Esto se solubiliza en calor y sale como gas, la dicha solución seria básica.
A esta solución le agregaremos 2 gotas de fenolftaleína y se tendrá un color violeta. Añadiendo 2 gotas de ácido nítrico regresa a ser cloruro de plata.
Paso N°03
En el tubo de centrifuga se agrega nitrato de plata más agua y se agrega 2 gotas de cromato de potasio., ocurre que toma un color rojo naranjado.
REACCION DEL ION Hg2++
Paso N°01
En el vaso de precipitado procedemos a agregar 5 gotas de nitrato mercurioso más 5 gotas de agua con 5 gotas de ácido clorhídrico. Se procede al precipitado por lo que llevaremos la solución a la centrifugadora.
Luego se retira la solución y nos quedamos con el precipitado y agregamos agua y lo calentamos y esperamos. Se obtendrá cloruro de mercurio.
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Esto conlleva a que el cloruro de mercurio es soluble
Paso N°02
Llegaremos a la parte del precipitado como nos indica seguidamente agregaremos amoniaco y esperamos que reaccione saldrá el cloruro amido mercúrico
PasoN°03
Luego en el tubo de centrifuga se agrega los mismos reactivos del paso n°1 y solo le agregaremos 2 gotas de cromato de potasio se torna de color naranja.
CALCULOS
REACCIONES DEL ION Pb ++
ECUACION MOLECULAR DEL PASO n°01
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3
ECUACION IONICA total
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PbCl2 + H2O Pb + 2 Cl + H2O
Ecuación ionia neta
Pb + 2Cl PbCl2
ECUACION IONICA DEL PASO N°02
Pb(NO3)2 + HsS H PbS + 2HNO3
Ecuación Molecular del paso N°03
Pb(NO3)2 + 2AgNO3 Ag2CrO4 + 2KNO3
Ecuación ionica total
Ag + NO3 + K + CrO4^2 Ag2CrO4 + 2KNO3
Ecuacion ionia neta
Pb + NO3 Ag2CrO4
REACCIONES DEL ION Ag++
Ecuacion molecular del paso N°01
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Ecuacion ionica total
AgCl + H2O Ag + Cl + H2O
Ecuacion ionica neta
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Ag + Cl AgCl
Ecuacion molecular del paso N°02
AgCl + 2HN3 Ag(HN3)2 + Cl
Ecuacion molecular del paso N°03
AgCl + K2CrO4 AgCro4 + 2KCl
ECUACION IONICA TOTAL
Ag + Cl + K2 + CrO4 AgCrO4 + 2KCL
ECUACION IONICA NETA
Ag + CrO4 AgCrO4
REACCIONES DEL ION Hg++
Ec8uacion molecular del paso N°01
Hg2(NO3)2 + 2HCL HgCl2 + 2HNO3
ECUACION IONICA TOTAl
HgCl2 + H2O Ag + 2Cl + H2O
ECUACION IONICA NETA
Ag + 2Cl AgCl2
ECUACION IONICA DEL PASO N°02
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Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl + NH4 + Cl
ECUACION MOLECULAS DEL PASO N°03
Hg2Cl2 + K2CrO4 Hg2CrO4 + 2KCl
ECUACION IONICA NETA
Hg2 + CrO4 HgCrO4
CONCLUCION
En esta práctica se observó que mediante un cambio de coloración se puede identificar un catión en este caso es la plata, plomo y mercurio.
Al compuesto que se nos dio con cationes de estos tres ya dichos se le agregaron gotitas de distintos tipos de cationes que al reaccionar con estos se coloran de tal
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forma que los cationes al reaccionar dan un color característico.
Respectivamente la plata el plomo y el mercurio se coloro como se esperaba.
BIBLIOGRAFIAS
http://html.rincondelvago.com/cationes-de-los- grupos-analiticos.html
http://www.buenastareas.com/materias/ reacciones-analiticas-de-los-cationes-del-primer-grupo/0
http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/ MAG1C.htm
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