1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

¿Cómo hemos llegado a conocer a los átomos?

Física

S. XIX La luz puede descomponerse en espectros continuos y discontinuos

1897, J.J. Thomson descubre que los rayos catódicos son electrones

S. XIX, Maxwell propone que la luz es una onda electromagnética

S. XIX, En la radiación del cuerpo negro no coincidían teoría y práctica

Catástrofe ultravioleta

1900, Plank propone que la energía no se emite de forma continua, sino en cuantos

1904, Einstein explica el efecto fotoeléctrico mediante cuantos de luz (fotones)

La luz tiene dos naturalezas, onda (Maxwell) y partícula (Einstein)

Se sabía que existían espectros de Absorción y espectros de emisión, pero no explicados

1889, Rydberg explica los espectros con una fórmula fenomenológica

1

λ= RH

1

m2−1

n2

Ni el modelo de Thomson, ni el de Rutherford, explicaban los espectros

Modelo de Thomson (1904): Incapaz de darcuenta de la dispersión de partículas alfa poruna lámina de oro.

Modelo de Rutherford (1911): Explica loanterior pero es inconsistente con la teoríaelectromagnética clásica (Electrón enmovimiento emite energía y caería al núcleo)

1913, Bohr propone su modelo atómico para explicar los espectros

1923, DeBroglie plantea que la luz tiene dos naturalezas, onda y partícula

Las ondas electrónicas se interpretan como las ondas estacionarias en una cuerda

1926, Schrödinger propone la ecuación de onda para describir los electrones

-ℏ

2m

d2𝜓

𝑑𝑥2+ 𝑉 𝑥 𝜓 = 𝐸𝜓

1926 Born, interpreta la función de onda: “probabilidad de encontrar al electrón”

Una representación de la función de onda del hidrógeno