Post on 11-Jul-2015
son
Propiedades Físicas
que
Van a depender del número de
partículas de soluto (concentración)
en
Una cantidad determinada de
disolvente o solvente
Presión de vapor
Punto de Ebullición
Presión Osmótica
Punto de Congelación
• La disminución de la presión del disolvente
Es Proporcional
• A la fracción molar
de soluto disuelto• Las soluciones
que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos
Tienen presiones más bajas que los solventes puros.
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un
científico francés, Francois Raoult quien enunció lo
siguiente:
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como
soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se
comportan idealmente
Ecuación: PO = Presión de vapor del disolvente puro
P= Presión de vapor de la solución
n= mol del soluto
N= mol del disolvente
se iguala a la
presión aplicada
Temperatura a la cual la presión de vapor
Para los líquidos en recipientes abiertos
en una solución ocasiona
La presencia de moléculas de un soluto no volátil
El punto de ebullición
de un líquido es:
Las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente
hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor
temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
en su
superficie
la elevación
en el punto
de ebullición
ésta es la
presión
atmosférica
agrupación de las
moléculas
Se van acercando lentamente
Disminuyendo el espacio
intermolecular
formando el sólido
Este fenómeno se
debe
Se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en
equilibrio
Pero como la solución a bajado su presión de vapor (con respecto al líquido puro) el sólido deberá formarse a una temperatura inferior
Las soluciones se congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro
Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto
Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un descenso en el punto de congelación.
Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido
(solvente), se observa experimentalmente un descenso en
el punto de congelación
Las soluciones congelan a
temperaturas inferiores a
las del solvente puro.
A una consecuencia de la
disminución de la presión de
vapor ocasionado por dicho
soluto
Solvente Puro Solución
Tc= Toc – Tc
Descenso del punto de congelación
ó Descenso Crioscópico
Tc= Toc – Tc ecuación 1
Tc= Kc . M ecuación 2
1. En 392 g de agua se disuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). Determinar el punto de congelación de la solución
resultante. Masa molecular de la sacarosa: 342 g/mol.
Paso 1: determinar la Molalidad de la Solución:
Tc = Descenso del punto de congelación
Tc= Temperatura de congelación de la solución.
Tºc= Temperatura de congelación del solvente puro.
Kc= Constante molal del descenso del punto de congelación. (si el solvente es agua Kc =
1,86OC Kg/mol)
M= molalidad.
Paso 2: Determinar el punto de congelación
Como el punto de congelación del agua pura es 0 ºC, el de la solución en cuestión será:
Tc= T c-Tc
Tc = T c- Tc
Datos:
gr ste: 392gr
gr sto:85gr
Masa Molecular sto: 342g/mol
2. Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g
de agua (Kc = 1,86 C/molal)
Datos:Soluto etilenglicol: masa=100 g
masa molecular=62 g/mol
Solvente agua: masa=900 g
Tºc= 0 C
Kc=1,86 C/molal
Paso 1: determinar la Molalidad de la solución:
Paso 2: Determinar el punto de congelación
Tc=(1,86 °C/molal) (1,79 molal)Tc=3,33 °C
Como el punto de congelación del agua pura es 0 ºC, el de la solución en cuestión será:
Tc= T c-Tc
Tc = T c- Tc
Tc =0ºc – 3,33ºCTc = -3,33ºC
3. ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25gr de ácido cítrico C6O7H8
disueltos en 250 gr de agua?
4. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 25 gr de glucosa en 300 gr de agua.
5. El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 C (Kc = 40 C/molal). Cuando se disuelven 0,816 g de
sustancia orgánica de masa molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto de congelación
de la mezcla es 176,7 C ¿Cual es el peso molecular aproximado del soluto?
Es una de las cuatro propiedades
coligativas de las soluciones
Se relaciona con la presión de vapor
del solvente.
Se trata de una de las características principales a tener
en cuenta.
En las relaciones de los líquidos que constituyen el
medio interno de los seres vivos
Ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de
soluto al medio extracelular que la
rodea
Presión Osmótica
Se debe al paso de las moléculas de solvente de la
solución más diluida a la solución más concentrada, hasta
alcanzar ambas la misma concentración.
Esta propiedad se basa en el
fenómeno de ósmosis
se selecciona el paso de sustancias
a través de una membrana
semipermeable
que tiene poros muy pequeños
sólo permiten el paso de las
moléculas del disolvente pero no
del soluto
Esto permite que dos soluciones de
diferentes concentraciones
separadas mediante una
membrana semipermeable
igualen sus concentraciones
Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable
Las moléculas de disolvente se difunden, pasandohabitualmente desde la solución con menorconcentración de solutos a la de mayor concentración desolutos
Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis que deriva del griego osmos, que significa “impulso”
Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la PRESIÓN OSMÓTICA
La concentración de solvente es
menor en la solución que tiene más
soluto (solución más concentrada).
La concentración de solvente es más
elevada en la solución que tiene menos
soluto (solución menos concentrada).
La velocidad de paso del solvente de la solución
menos concentrada a la más concentrada, es
mayor que la velocidad en la dirección opuesta.
Por último término hay un movimiento neto de
moléculas de solvente de la solución menos
concentrada hacia la más concentrada.
OSMOSIS: Movimiento neto de solvente desde la solución
menos concentrada hacia la solución más concentrada
Presión Osmótica
C: molaridad o molalidad
R: valor constante 0,082 L atm/ K x mol.
T: temperatura expresada en K. Si el valor de la temperatura está expresado en ºC, se suma a este
valor 273. Ejemplo: Temperatura: 20 ºC, entonces 20ºC + 273 = 293ºK.
1. Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una
temperatura de 298ºK. Masa molecular de la glucosa = (mM): 180 g/mol
Paso 1:
Cálculo de la Molaridad
Paso 2:
Cálculo de la presión osmótica
C x R x T
0,13 mol/L x 0,082 L atm/ K x mol x 298 K
3,176 atm.
Datos:
gr sto: 12 gr.
mL ste: 500mL llevar a Litros
T= 298ºK
mM= 180 g/mol
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema4.html
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/soluciones/ap02_disoluciones_solubilidad.php
http://labquimica.wordpress.com/2007/08/26/los-fundamentos-las-propiedades-coligativas/