PRÁCTICA N°8

APELLIDOS Y NOMBRES: Huamanvilca Puma Jhon Dennis

CUI: 20162003 LABORATORIO: 103 Fecha: 28-06-2016

GRUPO: Martes de 7:00 am a 10:00 am

CUESTIONARIO:

1. Haga las ecuaciones molecular, iónica total y iónica neta e indicar la clase de reacción química para los experimentos 1 y 2.

2. Una muestra de un compuesto contiene 4.86 g de Mg , 12.85 g de azufre y 9.60 g de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

3. ¿Cuánto de Na2SO4 al 68% de pureza se puede producir a partir de 375 g de cloruro de sodio al 88% de pureza en una reacción donde el NaCl reacciona con el H2SO4 para producir Na2SO4 y HCl.

4. ¿Cuántas moléculas de alcohol metílico hay en una muestra de 80 g?

5. Diga las principales aplicaciones de la caliza

la piedra caliza se utiliza como materia prima en concretos y aditivos para la industria de la construcciòn, tiene amplio uso como carga en la elaboración de pinturas, estucos, masillas, y demas recubrimientos minerales, procesamiento del marmol, como carga en la formulación de los cauchos, PVC y algunos otros plasticos

6. Mencione 5 sales hidratadas

1 -Na2SO4 3H2O : Sulfato de sodio trihidratado

2- CaHPO4 3H2O : fosfato monoácido de calcio trihidratado

3- MgSO4 5H2O : Sulfato de Magnesio penta-hidratado

4- Ca Li2SiO4 4H2O : Silicato doble de calcio y di litio tetrahidratado

5- SnKHBr2O3 2H2O : Piro bromato mono ácido doble de estaño y potasio di- hidratado

7. En el experimento 1 podría usar otros ácidos en lugar del clorhídrico. Explique

Si se podría usar otro acido como el ácido sulfúrico, ya que en esta reacción también se realiza la combustión de CaCO3 y podríamos realizar la experiencia 1 sin problemas.

H2SO4 + CaCO3 → CO2 + CaSO4 + H2O

8. En el exp. 2 ¿Cuánto de carbonato de plomo se formó en la 1era combinación?

REPORTE N°8

APELLIDOS Y NOMBRES: Huamanvilca Puma Jhon Dennis

CUI: 20162003 LABORATORIO: 103 Fecha: 28-06-2016

GRUPO: Martes de 7:00 am a 10:00 am

1.EXP.1 :Determinación de pureza en la caliza

Volumen de agua desplazada con CaCO3 puro: 70 ml Volumen de agua desplazada con caliza: 30 ml Temperatura a la que se está trabajando. 17.8 °C Temperatura de la caliza: 17.5°C Patm : 569 mmHg Balancear la ecuación.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Cálculos para determinar la pureza de la caliza

2.EXP2: Reactivo imitante

Describir el proceso y reconocer el reactivo limitante

En cada caso se comparó la cantidad de precipitado formado

Comparando los 4 tubos de ensayo se observó que el orden de mayor cantidad de precipitado quedaría asi: 4>3>2>1, aunque se podría ver que en el tubo 2 y 3 el precipitado es casi el mismo, pero esto puede suceder debido a los errores accidentales de los experimentadores.

3. EXP.3: Determinación de la fórmula de una sal hidratada

Se vio la deshidratación del sulfato de cobre, notándose una coloración menos azul .Luego se dio la deshidratación completa del sulfato de cobre el cual toma una apariencia gris blanca perdiendo su hidratación azul.

El resultado es de textura más liviana y volátil que la inicial, apariencia a cenizas, no está completamente blanca ya que absorbió humedad del ambiente.

M1: masa del crisol vacío: 17.87 g M2:masa del crisol con la sal hidratada: 18.37g M3: masa del crisol con la sal anhidra: 18.19 g M4: masa del H2O de hidratación : 0.18 g

Calcular el % de H2O de hidratación

PRÁCTICA N°9

APELLIDOS Y NOMBRES: Huamanvilca Puma Jhon Dennis

CUI: 20162003 LABORATORIO: 103 Fecha: 28-06-2016

GRUPO: Martes de 7:00 am a 10:00 am

CUESTIONARIO:

1. Si la lectura en el barómetro marca 350 mmHg .¿Cuál es la presión en pascales?

2. ¿Cuántos gramos de zinc son suficientes para reaccionar con HCl y obtener 20litros de hidrogeno en C.N.?

3. ¿Cuál es la densidad de HBr gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 46°C?

4. Una mezcla de gases contiene metano, etano y propano .Si la presión total es de 1.5 atm y los números de moles de los gases son: 0.31 mol de metano , 0.25 mol de etano 0.29 mol de propano.¡Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla?

5. ¿Cuál es la densidad del oxígeno a C.N.?

6. ¿Cuál es la diferencia entre gas y vapor?

El vapor es un tipo de gas, pero en todo momento está en constante transición entre el estado gaseoso y el líquido. Es un gas cuando está por debajo de su temperatura crítica, pero puede ser condenado como líquido incrementando su presión sin reducir su temperatura.

Por otra parte, un gas es una sustancia que no puede volverse líquida con tan sólo aplicarle presión. A diferencia del vapor uno de los estados de la materia es el gaseoso, pero no se habla de un estado “vaporizado” A una temperatura ambiente el gas seguirá siendo gas en su natural estado. Si se quieres cambiar esta fase, entonces es necesario que se cambien tanto la temperatura como la presión.

7. De qué depende la presión de vapor de un sólido.