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Universidad Anáhuac
Laboratorio Química de materiales
Práctica 3: Técnicas comunes de laboratorio. Métodos de separación de mezclas por filtración, evaporación, decantación y sublimación.
Fecha de práctica: 4 septiembre 2014
Fecha de entrega: 11 septiembre 2014
Maestra Mariza Cantu
Gómez de la Vega Arturo
Martínez Ortiz Octavio
Partida Cedillo Regina
Huixquilucan Edo. de México
Marco teórico
Los métodos de separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas
de los componentes de una mezcla, tales como: punto de ebullición, densidad,
presión de vapor, punto de fusión, solubilidad, etc.
FILTRACIÓN: Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un
material poroso que detenga al primero. El procedimiento de filtración consiste en
retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de
mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.
DECANTACIÓN: Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos
denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. Consiste en separar
componentes que contienen diferentes siempre y cuando exista una diferencia
significativa entre las densidades de las fases. Se efectúa vertiendo la fase
superior (menos densa) o la inferior (más densa).
EVAPORACIÓN: El procedimiento de evaporación consiste en separar los
componentes más volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El
aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.
DESTILACIÓN: Consiste en separar los componentes de las mezclas basándose
en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes
SUBLIMACIÓN: Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado
sólido al gaseoso sin fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que
sublima permite su separación por esta técnica.
Objetivo de la práctica
Adquirir destreza en técnicas usuales del laboratorio de química, tales como la
filtración, evaporación, destilación, sublimación y decantación.
Procedimiento
1. Filtración: separación de arena y agua.
Pesar 5g de arena en un vaso de precipitados seco de 150ml y
agregar 30ml de agua destilada.
Colocar un embudo de vidrio en un soporte con anillo.
Preparar el papel filtro de acuerdo a las indicaciones dadas.
El papel filtro debe de quedar completamente adherido a la superficie
interior del embudo sin que se observen burbujas de aire.
Pese una cápsula de porcelana de 90ml seca y limpia y colóquela en
la parte inferior del embudo.
Agite el vaso de precipitados que contiene arena, utilizando la varilla
de vidrio.
Vierta el contenido en el embudo.
Con la piseta lavar cuidadosamente hasta no dejar residuos en el
vaso de precipitados ni el papel filtro, empleando la menor cantidad
de agua posible.
2. Evaporación
Coloque la capsula de porcelana que contiene el filtrado del
procedimiento anterior en un soporte con tela de asbesto y caliente
suavemente con un mechero de bunsen hasta que se evapore toda
el agua.
Dejar enfriar la cápsula y pesar.
3. Decantación
Colocar aproximadamente 50ml de agua de la llave en un vaso de
precipitados de 150ml, añadirle un poco de limaduras de fierro,
agitar, dejar reposar por aproximadamente un minuto.
Pasar a otro vaso de precipitados de 150ml el agua sin que las
limaduras de fierro lleguen a este.
4. Sublimación
En un vaso de precipitados de 250ml poner cristales de yodo y
colocar sobre el vaso una cápsula de porcelana que contenga agua
fía, la parte baja de la cápsula debe quedar completamente seca,
instalar el vaso de precipitados sobre tela de asbesto.
Calentar el vaso con el mechero de bunsen lenta y cuidadosamente.
Resultados y cálculos
(Experimentos de filtración y evaporación)
1) Masa de la arena: 5g
2) Masa de la cápsula: 165.7g
3) Masa de la cápsula más el residuo: 166.5g
*Masa del residuo: 0.8g
4) Porcentaje de sólidos solubles en agua: 16%
Observaciones Análisis
a. Basándose en las observaciones y resultados, explique si la arena contenía
sustancias solubles en agua
b. ¿Qué sucede a medida que va aumentando la intensidad del calentamiento
en la sublimación?
Conclusiones
Referencias
Manual de prácticas:
1. Henley E. J. Seader J. D. (1990) Operaciones de separación por etapas de
equilibrio en ingeniería química. España: Repla.
2. Chang, R. (2002) Química, (6ª ed.) Mac Graw Hill.
3. Brown T., LeMay Jr., Bursten B. (1998), Química. La ciencia central. (7ª
ed.), Prentice Hall Hispanoamericana SA.
Consultas en internet:
Conevyt (2010). En Conevyt. “cursos química”. Consultado el 10 de septiembre de
2014. Disponible en:
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/antologia/cnant_3_05.html
Castillo, M. G (2011). Tierra. “Métodos de separación de mezclas” Consultado el
10 de septiembre de 2014. Disponible en:
http://www.google.com.mx/url?
sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=5&sqi=2&ved=0CDwQFjAE&url=http%3A
%2F%2Fwww.uaeh.edu.mx%2Fdocencia%2FP_Presentaciones
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