EL ATOMOMaría José Dabanch Araya

Átomo

Es la unidad más pequeña que conserva las propiedades del elemento.

Ocupa espacio, tiene masa .

¿ Que es un elemento? Es una sustancia fundamental que consta de una sola clase de átomos.

La carga eléctrica llevada por cada protón es exactamente igual y opuesta a la carga llevada por un solo electrón.

Número atómico: El número de protones del núcleo de un átomo determina su identidad.

Enlaces Iónicos: Ganancia o pérdida de electrones

Ión: un átomo que ha ganado o perdido electrones adquiere una carga Na+ y Cl–.

Importancias de los Iones

K+ : en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales.

Ca2+, K+ y Na+: están implicados en la producción y propagación del impulso nervioso.

Ca2+ : es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal.

Mg2+: forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes

Enlaces covalentes

Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos.

El átomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el más electronegativo).

Los enlaces covalentes se caracterizan porque:

Se comparten electrones. Se forma entre elementos de electronegatividad

semejante. Para que se produzca deben ser dos elementos no

metálicos.

Enlaces no covalentes

Determinan la forma de muchas moléculas biológicas y estabilizan complejos compuestos por 2 o más diferentes moléculas.

Puentes de Hidrógeno

El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno tiene también naturaleza electrostática, pero presenta simultáneamente un cierto carácter covalente.

Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo. Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy

electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3.

La unión se establece entre los pares de e- libres y el átomo de H. Son fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentes.

Fuerzas de van der Waals Atracción de dipolos transitorios generados por el rápido

movimiento de electrones en átomos neutros. Son fuerzas electrostáticas transitorias que se

establecen entre los electrones de la envoltura de unos átomos y los núcleos de otros, lo que provoca deformación momentánea de las nubes electrónicas y la aparición de un dipolo de carácter transitorio. Estos dipolos originan fuerzas de atracción entre los grupos o moléculas vecinas.

- Son interacciones muy débiles - En el medio biológico tienen importancia en ausencia de agua

- Rotas por detergentes - Son importantes en el mantenimiento de la estructura tridimensional de las proteínas.