Post on 12-May-2017
I. OBJETIVO GENERAL Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo. II. OBJETIVOS PARTICULARES a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo. b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición del sistema reaccionante. c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral. Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético. III. PROBLEMA Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.
Explicar qué es un reactivo limitante: Es aquel reactivo que se encuentra en menor cantidad estequiométrica con respecto a los otros reactivos. El R. L. se emplea para, determinar las cantidades de reactivos y productos que se involucran en una reacción que procede con un 100 % de rendimiento.
Definir ecuación de rapidez. La velocidad de reacción es una can0dad posi0va que indica como cambia la concentración de un reac0vo o producto en un intervalo de 0empo. La ley de velocidad expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reac3vos, elevadas a alguna potencia. Para la reacción general: aA + bB → cC + dD la ley de velocidad 7ene la forma velocidad = k [A]α [B] β donde α y β son números que se determinan de manera experimental. [A]= concentración de A en moles por litro. [B] = concentración de B en moles por litro. K = constante de rapidezG especifica Los exponentes α y β (ORDEN DE REACCION DE CADA REACTIVO) se encuentran en el conjunto de los números reales y especifican las relaciones entre las concentraciones de los reac7vos A y B y la velocidad de reacción. Al su orden de reacción, que se define como la suma de los exponentes a los que se elevan todas las
concentraciones de reac3vos que aparecen en la ley de velocidad.
Acetona: FORMULA: C3H6O, CH3COCH3. PESO MOLECULAR: 58.08 g/ mol. COMPOSICION: C: 62.04 %; H: 10.41 % y O: 27.55 %
Ecuaciones integradas de rapidez de los diferentes órdenes en función de absorbancias: