Post on 05-Aug-2015
PORTADA
UNIDAD 2 MAESTRA……..ERIKA OROPEZA BRUNO ALUMNA…..MARIA ITZEL SAUCDEO
GARCIA MATERIA ……..QUIMICA LIC……..BIOLOGIA 1 SEMESTRE
OXIDO
Son las combinaciones binarias, entre el oxigeno y todos los demás elementos químicas a excepción de los gases
nobles del flúor.Ejemplos..Ca0……………OXIDO DE
CALCIOFe0………………..OXIDO FERROSOBIBLIOGRAFIA www.wikipedia.oxido.
hidróxidos
Al igual que los óxidos los hidróxidos se pueden nombrar de tres maneras distintas.
Se nombra “hidróxido”+nombre del elemento.
Ejemplo: Rb(OH)=hidróxido de rubidio Rb(0H)=hidróxido de rubidio (1) BIBLIOGRAFIA
www.wikipedia.hidroxidos.com
ácidos
Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico ,que cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión.
ejemplos
SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
HF Mono fluoruro de mono hidrogeno
Fluoruro de hidrogeno (1)
Acido fluorhídrico
HCI Mono cloruro de mono hidrogeno
Cloruro de hidrogeno(1)
Acido clorhídrico
HBR Mono bromuro de mono hidrogeno(1)
Bromuro de hidrogeno(1)
Acido bromhidrico
HIDRUROS
Un hidruro es una molécula binaria que posee un metal o un no metal unido a un átomo de hidrogeno existen 2 tipos de hidruros: metálicos y no metálicos
sistematica
stock tradicional
kn Monohidruro de potasio
Hidruro de potasio
Hidruro potasico
sales
Una sal es el producto de la reacción entre un acido y una base en esta reacción también se produce agua en términos muy generales este tipo de reacción.
Sistematica stock tradicional
Naci Mono cloruro de mono sodio
Cloruro de sodio (1)
CLORURO SODOSO
PBCl4 Cloruro de mono plomo
Cloruro de plomo (IV)
CLORURO PLOMICO
Reacción química
Una reacción química cambio químico o fenómeno químico(llamados reactantes) por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
Características de reacciones químicas Adición o síntesis A+B----ABoC descompocisionAB---A+B
Sustitución adición simple A+B+C-----------AC+BOABOC Doble sustitución doble adición AB+CD--------AC+BD
Características de las reacciones químicas
A las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
Durante la reacción que desprende o se absorbe energía
Reacción exotérmicas desprende energía en el curso de la reacción
Ecuaciones químicas y simbologia
Las reacciones químicas pueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de las formulas de las substancias químicas que intervienen en el proceso este modo de representarse constituye una ecuación química el primer paso para escribir una ecuación es consignar las formulas de todas las substancias colocando a izquierda de una flecha las formulas de las substancias iníciales que dan lugar al proceso y que conocen como substancias.
simbología
Símbolos (S)solido (l)liquido (g)gas (aq) solución acuosa + suma de reactivos *calor
Balanceo de ecuaciones
Cuando la reacción química se expresa como ecuación además de escribir correctamente todas las especies participantes (NOMENCLATURA)se debe ajustar el numero de átomos de reactivos y productos ,colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos el balanceo de ecuaciones busca igualar el átomo en ambos lados de la ecuación para mantener la ley de Lavoisier.
Referencia http:/payala.mayo.uson.mx/Q Online/Balanceo de ecuaciones quimicas html.
•nomenclaturas
IUPAC TRADICIONAL
NOMENCLATURA
STOCK
NOMENCLATURA IUPAC
Se nombra :prefijo+ hidróxido de +prefijo nombre del elemento.
El prefijo depende del numero de moléculas que tenga un elemento:1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca
Nomenclatura tradicional
Para los óxidos, hidroxidos y ácidos tiene en cuenta el numero de estado de oxidación de los elementos.
Al mayor ico Al menor oso No metal+ uro+ metal-ico o oso
stock
No metal-uro +de +metal +valencia números romanos
Se nombra hidróxido de +nombre del elemento+ estado de oxidación del elemento.
Teoria acido base
teoria acido base
ARRHENIUS Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno
Sustancia que contiene hidroxido y que produce iones hidroxido en solucion acuosa
Bronsted-lowry Donador de protones(H+)
RECEPTOR DE PROTONES(H+)
LEWIS Toda especie que se une a una de electrones no compartio receptor de un par de electrones
Toda especie que tenga un par de electrones no compartidoDONADOR DE UN PARA DE ELECTRONES