Post on 24-Jul-2015
DRA.ECH.T.
Teoría de Arrhenius(1884)
• Acido..- Es toda sustancia que contiene hidrógeno en su estructura y que en solución acuosa libera iones H+.
• Base.- Es toda sustancia que contiene al grupo hidroxilo en su estructura y que en
• solución acuosa libera iones OH-
Teoría de Bronsted-Lowry(1923)
• Acido.- Es toda sustancia formada por moléculas ó iones que donan protones.:H Cl = H+ Cl-
• Base.- Es toda sustancia formada por moléculas aceptoras de protones.:Nh3 + H+ = NH4+
Teoría de Lewis(1923).
• Acido.- Sustancia que contiene un ión ó molécula capaz de aceptar un par de electrones de otra especie química, para formar un enlace covalente.
• Base.- Sustancia que contiene un ión ó molécula en el que existe uno ó más pares de electrones exteriores, que pueden formar un enlace covalente con el otro ión ó molécula.
Definición
Utilizando la definición más simple
Un ácido se define como una sustancia que libera protones o iones (H+) hidrógeno mientras que..
una base es sencillamente definida como una sustancia que acepta protones o H+
Los H+ son capaces de
reaccionar con las partes (-)
debemos mantenerlo en
forma estable, para el
normal funcionamiento de la
célula.
Pequeñas fluctuaciones de
su concentración producen
importantes consecuencias
en la actividad de las
enzimas celulares.
Estado Iónico de las Enzimas.
Transporte de oxígeno en sangre.
Distribución de otros iones.
Reduce la eficacia de hormonas.
Grado de fijación a proteínas
plasmáticas.
Fijación de iones calcio a proteínas
plasmáticas.
DIETA RIÑON
Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/Kg./día
(SO, PO, ácidos orgánicos)
Metabolismo: Genera 13,000 a 15,000 mMoles
de CO2
Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg./día
Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de
CO2 /día (regulado por el S.N.C.)
METABOLISMO PULMON
La Concentración de iones
Determina el estado ácido base en la
sangre y en todo el organismo
Ingresos Eliminación
La Concentración de iones hidrógeno
[ H+ ] = H+: ( N=40 nMol / L)
Equilibrio
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Á
c
i
d
o
s
B
a
s
e
s
PH adecuado
El balance se produce entre los factores que lo aumentan (dieta,
metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y los que tratan
de estabilizarlo en forma rápida (buffer)
EQUILIBRIO ACIDO -BASE
COMPORTAMIENTO DEL H+
Extracelular
Complejos Orgánicos
de Na y K de pequeño
Grado de disociación
H H
H
H Aumento de
los
Fosfatos
ácidos
Aumento del
ácido Carbónico
Fijación de H
por Proteínas
y Hemoglobina
H
Intracelular
La escala de pH
Las siglas pH se deben al químico SORENSEN que las introdujo en 1909, correspondiendo al término “Potencial de Hidrógeno”.
Se define como: el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
-8
Ej.: Sí en una solución, la concentración molar de iones H+ es 10 se podrá calcular :
-8
pH= -Log (10 )
pH = - (-8)
pH = 8
Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios ácido-base
actuando como ácido o como base
Generalmente están conformados por la asociación de una base con un ácido.
Cada buffer tiene una constante de disociación llamada pk.
Los buffers más importantes son:
Bicarbonato / Acido carbónico ( HCO3 / H2CO3 )
Fosfato
Ion proteinato
Hemoglobina
De estos el más importantes es el HCO3 / H2CO3 ya que tiene un pk = 6.1 cercano
al valor normal del pH que es de 7.40. Además existen grandes reservas y es
altamente difusible a través de todas las membranas y compartimentos, lo que
hace considerarlo como el buffer ideal y modelo de estudio.
HCO3 Bicarbonato
Buffer =
H2CO3 Acido Carbónico
H2CO3 = 40 x 0.03 24 pH = 6.1 + log ------ 1.2
pH = 6.1 + 1.3
24 ----- 1.2
= 20 ---- 1
(log20 = 1.3)
Ecuación de Henderson-Hasselbach
PH = PK + log HCO3
---------
H2CO3
H2CO3 = 1.2 mEq
PH = 7.4
PH = PK + log HCO3
---------
H2CO3
PH = HCO3
---------
PCO2
PH = 20/1
pH 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8
H+ 158 126 100 79 63 50 40 32 25 20 16
Eliminación de H+: EN PULMÓN
Na+
HCO3-
H2CO3 H2CO3
CO2
H2O
HCO3 Na+
H+
Anhidrasa Carbónica
FILTRADO CELDA TUBULAR REABSORBANTE
EQUILIBRIO ACIDO -BASE
Eliminación de H+: EN RIÑON
pCO2 = 40 4 mmHg > 44 : Acidosis respiratoria
< 36 : Alcalosis respiratoria
HCO3 = 24 2 mEq/L > 26 : Alcalosis metabólica
< 22 : Acidosis metabólica
pH = 7.40 0.04 > 7.44 : Alcalemia
< 7.36 : Acidemia + -
+ -
+ -
Parámetros gasométricos
Acidemia : Una condición de pH reducido en la sangre
Alcalemia : Una condición de pH aumentado en la sangre.
Acidosis : Una condición patológica resultante de acumulación de ácidos en la sangre o pérdida de base desde la sangre.
Alcalosis : Una condición patológica resultante de la acumulación de base o pérdida de ácidos del organismo.
Acidosis metabólica : Pérdida patológica de bases del organismo.
Acidosis respiratoria : Retención patológica de CO2 en el organismo causado por cambios respiratorios.
Alcalosis metabólica : Acumulación patológica de base del organismo.
Alcalosis respiratoria : Disminución patológica de CO2 causada por cambio respiratorio.
DISTURBIO PRIMARIO COMPENSATORIO
Ac. Metabólica
Ac. Respiratoria
Alc. Metabólica
Alc. Respiratoria
HCO3 pCO2
pCO2 HCO3
HCO3 pCO2
pCO2 HCO3
Diagnóstico
En los resultados de AGA , si existen alteraciones ácido-base habrá un disturbio
primario y otro compensatorio. Para tipificarlos basta definir la alteración del CO2
y del HCO3 -, y el que tenga el mismo disturbio que el pH , será el disturbio
primario.
Compensado = pH normal
Descompensado = pH alterado
Ejemplo 1: Valores : pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32
pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 12 Acidosis metabólica
pH = 7.32 Acidemia
.: Dx : Acidosis metabólica descompensada
Ejemplo 2: Valores : pCO2 = 25; HCO3 = 19; pH = 7.48
pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 19 Acidosis metabólica
pH = 7.48 Alcalemia
.: Dx : Alcalosis respiratoria descompensada
Esta es la forma más sencilla de hacer un diagnóstico ácido-base.
Cambios importantes en el pCO2 , con
cambios importantes en el pH , indican
disturbio respiratorio agudo; en cambio,
grandes cambios en el pCO2 con poca
repercusión en el pH , indican un
disturbio crónico.
Ejemplo 1: Si un paciente tiene pCO2 = 70
mmH (si fuera agudo); el pCO2 ha
aumentado en 30. Si por cada 10 mmHg de
aumento el pH disminuye 0.08, el pH será
igual a:
pH calculado = 7.40 - 0.24 = 7.16
pH V = 3 x 0.08 = 0.24
Ejemplo 2: Si la retención de CO2 fuera
crónica y con un pCO2 = 70, el pCO2 ha
aumentado 30 y por cada 10 que aumente, el
pH disminuye 0.03
pH calculado = 7.40 - 0.09 = 7.31
pH V = 3 x 0.03 = 0.09
Agudo
Crónico
(>72 h)
REGLA I (Determinación del pH
calculado)
pH pCO2
10 mmHg 0.08
10 mmHg 0.08
10 mmHg 0.03
10 mmHg 0.03
En caso de disturbios
respiratorios primarios
en la que se quiera
descubrir transtornos
A-B mixto.
Ejemplo 1:
Paciente con EPOC ; pCO2= 60; HCO3= 30; pH= 7.33
Diagnóstico: Acidosis respiratoria descompensada
El HCO3 medido es 13, es decir, menor que el calculado
(18 a 20), por lo tanto existe un déficit de HCO3, o sea
acidosis metabólica.
El diagnóstico será: alcalosis respiratoria + acidosis
metabólica descompensada.
Si no hubiéramos hecho estos cálculos, el diagnóstico
sería sólo el de un disturbio ácido base simple.
Cálculo del HCO3 (Compensatorio)(crónico)
Por c/ 10 mmHg = 3 – 4 mEq de HCO3
pCO2ha en 20 = 6 – 8 mEq de HCO3
+ 6 = 30 mEq de HCO3
HCO3 (calculado) = 24 +
+ 8 = 32 mEq de HCO3
El HCO3 medido = 30 mEq, está dentro del límite
calculado, por lo tanto no hay disturbio mixto, el
diagnóstico sigue siendo acidosis respiratoria
descompensada.
Ejemplo 2: pCO2= 20; HCO3= 13; pH= 7.50
Diagnóstico: Alcalosis respiratoria descompensada
- 4 = 20 mEq
HCO3 (calculado) = 24 +
- 6 = 18 mEq
Regla II: el pCO2 ha disminuido 20 mmHg (Aguda)
Si por cada 10 mmHg que disminuye, el HCO3 disminuye
2 a 3 mEq. El HCO3 debe disminuir = 4 a 6 mEq
REGLA II PCO2 HCO3
Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico
(>72 h)
cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
Es el disturbio iniciado por el aumento del pCO2 (hipercapnea
primaria). Produce un incremento secundario de HCO3.
VA : Ventilación Alveolar
Vd : Espacio Muerto
Vt : Volumen tidal
Fr : Frecuencia respiratoria
VCO2
pCO2 = ________
VA
VA = (Vt – Vd) x Fr
Causas de acidosis respiratoria
Se producen fundamentalmente secundarias a hipoventilación
Obstrucción de las vías aéreas
Aspiración de cuerpo extraño o vómito
Laringoespasmo
Broncoespasmo generalizado.EPOC
Sleep Apnea obstructivo
Depresión del centro respiratorio
Anestesia general
Sobredosis de sedantes
Trauma cerebral o infarto
Sleep Apnea central
Catástrofe circulatoria
Paro cardio-pulmonar
Edema pulmonar severo
Ventilación mecánica
Defectos restrictivos
Neumotórax
Hemotórax
Tórax inestable
Neumonitis severa,fibrosis
S.D.R.A.
Defectos neuro-musculares
Sección medular
Botulismo, tétanos
Guillian Barré
Parálisis periódica hipokalémica
Miopatía hipokalémica
Drogas o agentes tóxicos:
Curare, succinilcolina
aminoglicósidos
órganos fosforados
0
+10
+20
+30
+40
+50
-40
-30
-20
-10
0
+5
+10
+15
+20
+25
-20
-15
-10
-5
Escala B Escala A
pCO2 mmHg
BB mEq/l
7.4
7.6
7.2 7.0
Exceso
de Bases
Déficit
de
Bases
B : +2
pH :7.10
pCO2 : 70
Unidades de pH
Acidosis Respiratoria(Normograma de Kitner)
Respuesta fisiológica. La respuesta fisiológica a la acidosis respiratoria incluye :
aumento en la excreción de ácidos renales
la retención de sodio y bicarbonato
hiperventilación.
Si una respuesta compensa la acidosis respiratoria y resulta en su corrección, la acidosis es referida como acidosis respiratoria compensada.
Esta respuesta puede llevar al desarrollo de alcalosis metabólica que compensa la acidosis respiratoria.
Manifestaciones clínicas
Cefalea
Somnolencia
Agitación
Asterixis
Visión borrosa, pudiendo llegar al edema de papila
Coma
PCR
Arritmias
Cardiotoxicidad
Hipoxia :
Disminución del FiO2
Grandes alturas
Disbalance ventilación /
perfusión
Hipotensión
Anemia severa
Causas
Es el disturbio iniciado por una reducción del pCO2 , con disminución secundaria
del HCO3 plasmático. La disminución pCO2 significa hiperventilación.
Enfermedades pulmonares
Enfermedad intersticial
Neumonía
Embolia pulmonar
Edema pulmonar
S.N.C. Mediado por:
Acto voluntario
ACV, infecciones, traumas, tumores
Estimulación farmacológica u
hormonal: salicilatos, dinitrofenol,
nicotina, xantinas, hormonas presoras,
progesterona, medroxiprogesterona
Otras :
Embarazo
Insuficiencia hepática
Septicemia a gram negativos
Ventilación mecánica
Exposición al calor
Recuperación de una acidosis
metabólica
0
+10
+20
+30
+40
+50
-40
-30
-20
-10
0
+5
+10
+15
+20
+25
-20
-15
-10
-5
Escala B Escala A
pCO2 mmHg
BB mEq/l
7.4
7.6
7.2 7.0
Exceso
de Bases
Déficit
de
Bases
B : 0
pH :7.50
pCO2 : 28
Unidades de pH
Alcalosis Respiratoria(Normograma de Kitner)
Respuesta fisiológica. Los riñones responden a la alcalosis
expulsando cantidades aumentadas de bicarbonato bajo las condiciones de una PCO2 disminuida que ocurre durante la alcalosis respiratoria.
En respuesta a la alcalosis el túbulo proximal del riñón disminuye la reabsorción de bicarbonato.
Esta respuesta renal a la alcalosis respiratoria es llamada acidosis metabólica compensatoria.
Parestesias en extremidades
Adormecimiento perioral
Cefalea, confusión
SNC: - Disminuye el flujo sanguíneo cerebral, vasoconstricción cerebral,
disminuye la presión intracerebral,hipoxia cerebral, convulsiones,
Cardiovascular:Taquicárdia,disminuye el volumen de eyección,aumenta el flujo
sanguíneo muscular, disminuye el flujo sanguíneo en piel, aumenta la
resistencia vascular periférica, disminuye la función cardiaca.
Manifestaciones clínicas
CASO 1
Paciente mujer de 70 años ingresa a emergencia por
presentar desde hace 2 dias alza térmica, tos con
expectoración y disnea. Al exámen se le encuentra
síndrome de consolidación , en su gasometría se
evidencia:
PH:7.50, PCO2:20,HCO3:19
1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?
PH: Alcalemia
PH=HCO3 = 19
PCO2 20
Alcalosis Respiratoria
REGLA II PCO2 HCO3
Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico
(>72 h)
cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?
PH=HCO3 = 18
PCO2 20
Ha disminuído dos veces 10 entonces el HCO3 debe haber disminuído
de 4 a 6 es decir : 24-4= 20 y 24-6= 18
El bicarbonato para compensar debe estar de 18 a 20 y en este caso
Está en 18 , por lo tanto no hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico
Se mantiene : ALCALOSIS RESPIRATORIA
CASO 2
Paciente varón de 70 años, fumador, ingresa por presentar disnea progresiva. Al exámen se le encuentra síndrome obstructivo bronquial crónico , en su gasometría se evidencia:
PH:7.10, PCO2:80,HCO3: 28
1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?
PH: Acidemia
PH=HCO3 = 42
PCO2 80
Acidosis Respiratoria
2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?
REGLA II PCO2 HCO3
Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico
(>72 h)
cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
PH=HCO3 = 42
PCO2 80
El CO2 ha aumentado cuatro veces 10 entonces el HCO3 debe haber
aumentado
de 12 a16 es decir : 24+12=36 y 24+16= 40
El bicarbonato para compensar debe estar de 36 a 40 y en este caso
Está en 42 ,es decir hay mas bicarbonato del que debería estar, por lo tanto
si hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico
Sería: ACIDOSIS RESPIRATORIA mas ALCALOSIS METABÓLICA