Post on 22-Oct-2018
DEFINICION
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de
masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y
cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se
muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se
produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraido durante el
cambio de fase no cambia la temperatura.
LEY DEL EQUILIBRIO TERMICO
Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero , están en equilibrio
térmico entre si .
Debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados
tienen la misma temperatura.
CLASE DE CAMBIOS DE FASE EN LOS
CUERPOS
EVAPORACION: Es el tipo de evaporación lenta , que ocurre
apenas junto a la superficie libre del liquido.
EBULLICION: Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo
largo de toda la masa liquida , con formación de burbujas de
vapor junto a las superficies calentadas.
SOLIDIFICACION: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia
de su fase liquida a la fase solida .
DIFERENCIA ENTRE CALOR DE CAMBIO
DE FASE Y PUNTO DE CAMBIO DE FASE
CALOR DE CAMBIO DE FASE:
Cuando una sustancia cambia de
fase absorbe o cede calor sin que se
produzca un cambio de su
temperatura . El calor Q es necesario
aportar para que una masa m cierta
sustancia cambie de fase es igual a :
Q=mL
PUNTO DE CAMBIO DE FASE:
Es aquel que recibe un cuerpo y hace
que aumente su temperatura sin
afectar su estructura molecular y por
lo tanto su estado es directamente
proporcional a la masa del cuerpo y
la diferencia de temperaturas.
Q=m.c.t
ESTADO SOLIDO
Las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus
posiciones. A medida que calentamos el agua , las partículas ganan
energía y se mueven mas deprisa pero conservan sus posiciones.
ESTADO LIQUIDO
Las partículas están muy próximas , moviéndose con libertad y de forma
desordenada . A medida que calentamos el liquido las partículas se
mueven mas rápido y la temperatura aumenta.
ESTADO GASEOSO
En el estado del vapor , las partículas del agua se mueven libremente ,
ocupando mucho mas espacio que en el estado liquido.
Si calentamos el vapor de agua , la energía la absorben las partículas y
ganan velocidad , por lo tanto la temperatura sube .
APLICACIONES:
En el mundo de la automoción el calor específico es tremendamente
importante para la determinación de los materiales empleados en muchos
lugares del vehículo.
Así, por ejemplo, la utilización de discos de freno en aluminio permite no solo
ofrecer un menor peso que los discos de freno de acero, sino que además estos
elementos son capaces de disipar el calor de un modo más satisfactorio, pues el
calor específico del aluminio es mucho mayor que el acero y, por tanto, es capaz
de soportar mayores temperaturas y ofrecer así mejor frenada y durante mayor
tiempo antes de llegar a fatigarse.