Post on 06-Jul-2018
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
1/57
23/05/2015
1
ACTIVIDADElemento Mezcla Homogénea
Solución
Compuesto
Mezcla Heterogénea
Materia
Substancias Puras Mezclas
Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas
Oxigeno ONitrógeno NOro AuCobre CuAzufre S
Agua H2OGlucosa C6H12O6Sacarosa C12H22O11Dióxido de Carbono CO2Cloruro de Sodio NaCl
AireVinagreAgua de mar BronceLeche
SangreRocasMayonesaEnsalda
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
2/57
23/05/2015
2
Utilidad de los sistemas dispersos
CaracterísticasY usos
ColoidesDisolucionesSuspensiones
ConcentraciónDiálisisMezclas
Heterogéneas
MolaridadNormalidadPartes por Millón
pH
ÁcidosBases
Métodos deSeparación
Osmosis
MezclasHomogéneas
MezclasHeterogéneas
Filtración
Destilación
Cromatografí
Cristalización
Disoluciones
MEZCLAS SUSTANCIAS
PURAS
MATERIA
como las
HomogéneasHeterogéneas
pueden ser
Compuestos
Sustancias simples
pueden ser
se clasifica en
por procedimientosquímicos originan
por procedimientosfísicos originan
Elemento/s
Metales No metales Símbolos
formadospor varios formados
por un solo
se clasifican en Se representan por
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
3/57
23/05/2015
3
Un elemento es una sustancia pura que nopuede descomponerse en otras sustanciasmás simples.
No todas las sustancias puras se descomponen enotras utilizando procedimientos químicos.
El oro es unejemplo deelemento
Un átomode oro
Los elementos: SustanciasLos elementos: Sustanciassimples y compuestas.simples y compuestas.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
4/57
23/05/2015
4
Un elemento es una sustancia pura que no puededescomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen enotras utilizando procedimientos químicos.
El diamante estáformado por unúnico elemento:carbono
Un átomode carbono
Los elementos: SustanciasLos elementos: Sustanciassimples y compuestas.simples y compuestas.
Un elemento es una sustancia pura que nopuede descomponerse en otras sustanciasmás simples.
No todas las sustancias puras se descomponen enotras utilizando procedimientos químicos.
El grafito, al igual queel diamante, estáformado por un únicoelemento: carbono
Un átomode carbono
Los elementos: SustanciasLos elementos: Sustanciassimples y compuestas.simples y compuestas.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
5/57
23/05/2015
5
El agua no es un elemento, sino unEl agua no es un elemento, sino uncompuestocompuesto
Un átomo de
Dos átomos de
Una molécula de
Constituida por
El agua no es un elemento, sinoEl agua no es un elemento, sino ununcompuestocompuesto
7 moléculas de
7 átomos de
14 átomos de
H2O7
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
6/57
23/05/2015
6
El agua no es un elemento, sinoEl agua no es un elemento, sino ununcompuestocompuesto
7 átomos de
14 átomos de
El Oxígeno es unelemento.
El Hidrógeno esotro elementodistinto.
No, esto es unamezcla de dos
elementos
Tengosed, ¿Es
estoagua?
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
7/57
23/05/2015
7
¿Es esto agua?¿Es esto agua?
Sí, esto sí es agua
¡¿Estooo?!
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
8/57
23/05/2015
8
Azúcar
Creo que lo voycomprendiendo
El azúcar no es un elemento,El azúcar no es un elemento,sino un compuestosino un compuesto
CCarbono
H
Hidrógeno
Au
Oro
Na
Sodio
OOxígeno
Fe
Hierro
Cl
Cloro
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
9/57
23/05/2015
9
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
10/57
23/05/2015
10
Hay sustancias que son puras,puras,porque están hechas de lomismo,, pero hay otras queson mezclasmezclas
El aireEl aire está formado por variassustancias: es una mezcla dees una mezcla devarios gasesvarios gases diferentes, entreellos vapor de agua, ademásde oxígeno, dióxido decarbono y otros que quizásconoces : nitrógeno,hidrógeno, etc.
Nitrógeno
Oxígeno
El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
11/57
23/05/2015
11
El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Nitrógeno
(N2)Oxígeno
(O2)
Dióxido deCarbono (CO2)
Otros
Sin embargo, a pesar de estar formado por variassustancias, el aire tiene unaspecto HOMOGÉNEO
El agua marinatambién eshomogénea y estáformada por variassustancias
¿Quésignificahomogéneo?
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
12/57
23/05/2015
12
HomogéneoHomogéneo significaque tiene un aspectouniforme y, a simplevista, no se observancomponentesdiferentes.
HeterogéneoHeterogéneo
es queparece estar formado por variassustancias
Granito
Ortosa
Si hervimosagua de mar vemos quequedan restosde unasustancia queno es agua.
Sal
Es sal. Por esosabemosque elagua demar no es
pura
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
13/57
23/05/2015
13
¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
AguaAlcohol
Mezclahomogénea
Mezclaheterogénea
El granitorosado esun buenejemplo demezclaheterogénea
Lo vemos asimple vista
Mezclas HeterogéneasMezclas Heterogéneas
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
14/57
23/05/2015
14
El conglomerado es otrobuen ejemplo de mezcla
heterogénea
Lo vemos asimple vista
Mezclas HeterogéneasMezclas Heterogéneas
¿Qué ocurrecuando
ponemos
azúcar enagua y
removemosbien con una
cucharilla?
¿Desapareceel azúcar?
¿Tieneotro
aspecto
distinto?¿Tiene otrosabor
distinto?
Hemosdisueltoazúcar
en agua
Mezclas HomogéneasMezclas HomogéneasDisolucionesDisoluciones
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
15/57
23/05/2015
15
Una disolución esuna mezclahomogénea,formada por dos omás sustancias puras
que se encuentranen ella encantidades variablesy se pueden separar por procedimientosfísicos.
Normalmente hay unasustancia que seencuentra en máscantidad y recibe el
nombre de disolvente.Las otras sustancias sellaman solutos.
•Disolvente: agua•Soluto: azúcar
Disolución
Formada por
Mezclas HeterogéneasMezclas HeterogéneasDisolucionesDisoluciones
A veces elaspecto de ladisolución es elmismo que eldel disolvente.
A vecescambia el
color.
Pero una
disoluciónsiempre eshomogénea
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
16/57
23/05/2015
16
Mezclas HomogéneasMezclas HomogéneasDisolucionesDisoluciones
Disoluciones concentradas y diluidas
ConcentradaCon mucha cantidad de soluto
Con poca cantidad de solutoDiluida
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
17/57
23/05/2015
17
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
18/57
23/05/2015
18
AGUADEMAR
REFINADO
Sal demesapura
Obtenciónde sal enunasalineraEvaporación
35 gr
Un litro de agua de mar tienedisueltos unos 35 gramos de sal
A veces es unlíquido el que sedisuelve en otrolíquido.
Agua
Tinta
Al cabo de
un rato ladisolucióntendrá un
aspectohomogéne
o.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
19/57
23/05/2015
19
A veces es un gasel que se disuelveen otro gas.
Los gasescontaminantesdifunden en laatmósfera y no
conocenfronteras entre
países
I Q Alejandra Camargo Antonio
Quí mica 2
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
20/57
23/05/2015
20
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
21/57
23/05/2015
21
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
22/57
23/05/2015
22
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
23/57
23/05/2015
23
Tanto en la vida cotidiana como en la naturaleza, las sustanciasquímicas no se encuentran en forma libre, sino unidas a otra uotras sustancias, con las cuales forman mezclas o sistemasdispersos
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
24/57
23/05/2015
24
¿Que son los SistemasDispersos?Los sistemas dispersos sonmezclas de dos o massustancias simples ocompuestas en donde hayuna fase dispersa odiscontinua, que en lamayoría de casos esta enmenor cantidad, y una fasedispersante o continua, que
generalmente interviene enmayor proporción. Estasfases interactúan en menor omayor grado según el tipode sistema disperso queconformen.
En el caso de soluciones, la fase dispersante se llama solvente y la fase dispersa se llama soluto.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
25/57
23/05/2015
25
TIPOS DE SISTEMAS DISPERSOS:
• Las dispersiones se clasifican en trestipos, en función del tamaño de laspartículas dispersas y de ciertascaracterísticas particulares.
• Disolucion
• Coloides
• Suspension
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
26/57
23/05/2015
26
1. Agua azucarada a solución acuosade sacarosa.
En una solución, las partículas dispersas(átomos, iones o moléculas) no se distinguencon el microscopio; por lo tanto es un sistemahomogéneo a nivel microscópico y a simplevista.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
27/57
23/05/2015
27
2. La neblina o niebla es un coloide formado porpartículas de agua liquida dispersadas en el aire.
En un coloide, las partículas dispersas, debido a ser demayor tamaño que los átomos y las moléculas, sedistinguen con el microscopio, pero no a simple vista; por lo tanto, es un si stema heterogéneo (es difásico) a nivelmicroscópico.
3. El agua turbia es una suspensión.
En una suspensión las partículas ordinarias sedistinguen a simple vista, por lo tanto, es unsistema heterogéneo (es difásico) a nivelmicroscópico y a simple vista.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
28/57
23/05/2015
28
Soluciones
Tamaños de entre 0.3 A á 10 A.Partículas de soluto son invisiblesal microscopio.Sistema de una sola fase.Son transparentes.Poseen movimiento molecular.No sedimentan al dejar enreposo.Pasan a través del papel de filtro
y membranas como el papelpergamino.No reflejan ni dispersan la luz, nopresenta efecto Tyndall.Constituye un sistemahomogéneo
Coloides
Tamaños de entre 10 A á 10000 A.
Partículas de soluto son visibles en microscopioelectrónico.Sistema de 2 fases.Por lo general no son transparentes, son translúcidos yopacos.Presentan movimiento Browniano.No sedimentan al dejar en reposo.Pasan a través de papel de filtro y no por membranascomo el papel pergamino.Reflejan y dispersan la luz, presenta efecto Tyndall.Constituye sistemas heterogéneos – microheterogéneos.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
29/57
23/05/2015
29
Suspensiones
Mayores de 10000 A.
Partículas de soluto es visible a simple vista.Sistema de 2 fases.No son transparentes, tienen aspecto nebuloso.Presentan movimiento solo por gravedad.Sedimentan al dejar en reposo.No pasan a través del papel de filtro.Al paso de la luz, tienen aspecto nebuloso a opacas, y a menudo sontranslúcidas.Constituye sistemas heterogéneos – macroheterogéneos.
COLOIDESCualquier sistema en el cual las partículas dispersas son mas grandes quelas moléculas pero a la vez son tan pequeñas que no se pueden observaral microscopio, adquiriendo sistemas intermedios entre disolucioneshomogéneas y las suspensiones heterogéneas, es lo que se conocecomo coloide.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
30/57
23/05/2015
30
Tipos de sistemas coloidalesPor su estado físico existen ocho tipos de dispersiones coloidales debido a que la fase dispersa,así como la dispersante, puede ser un gas, un líquido o un solido. Las dos fases no pueden ser gaseosas, puesto que en este caso se trataría de una solución gaseosa.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
31/57
23/05/2015
31
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
•Las propiedades de los coloides son:
Adsorción
Efecto Tyndall
Movimiento browniano
Electroforesis
Diálisis
1
2
3
4
5
A la adherencia de sustancias ajenasen la superficie de una partícula se lellama adsorción.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
32/57
23/05/2015
32
Consiste en que un haz luminoso se hace visible cuando atraviesa un sistema coloidal. Este fenómenose debe a que las partículas coloidales dispersan la luz en todas las direcciones haciéndola visible. Losrayos de luz pueden ser vistos al pasar a través de un bosque, por ejemplo, como resultado de ladispersión de la luz por las partículas coloidales suspendidas en el aire del bosque.Aunque todos los gases y líquidos dispersan la luz, la dispersión por una sustancia pura o por unasolución es muy pequeña, que generalmente no es detectable.
El movimiento desordenado de dichas partículascoloidales es debido al bombardeo o choque conlas moléculas del medio dispersante, y en losejemplos citados seria por las moléculas presentesen el aire (N2, O2,Ar, Cr2, etc).
Ha observado alguna vez partículas de polvobailando o moviéndose al azar en un rayo de solque ingresa a través de una ventana (o unacortina abierta), o partículas de polvo y humomoviéndose al azar en un rayo de luz provenientede la caseta de proyección de una sala de cine?Pues, dichos fenómenos son ejemplos demovimiento browniano.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
33/57
23/05/2015
33
Consiste en la migración de partículascoloidales cargadas dentro de un campoeléctrico. Como señalamosoportunamente, las partículas coloidalesadsorben iones en su superficie cargándosepositiva o negativamente, aunque todo elsistema coloidal es eléctricamente neutro,estas partículas viajan hacia los electrodos(cátodo y ánodo) mediante fuerzaseléctricas de atracción.
Se denomina micela al conjunto demoléculas que constituye una de las fasesde los coloides. Es el mecanismo por el cualel jabón solubiliza las moléculas insolublesen agua, como las grasas.
Se define como el movimiento de iones ymoléculas pequeñas a través de unamembrana porosa, llamada membranadialítica o dializante, pero no de moléculasgrandes o partículas coloidales. La diálisisno es una propiedad exclusiva de loscoloides, puesto que ciertas solucionestambién se pueden dializar, por ejemplo, losbioquímicos utilizan con frecuencia la diálisispara separar moléculas proteínicas de ionesacuosos.
En los coloides, la diálisispermite purificar elsistema coloidal, puestoque se eliminan iones yotras moléculaspequeñas consideradasimpurezas. Se utilizancomo membranasdialíticas, el celofán ylas membranas deorigen animal.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
34/57
23/05/2015
34
SOLUCIONES
¿Qué es una solución?Una solución es un sistema químicohomogéneo (sistema monofásico), endonde cualquier parte elemental de suvolumen (su parte mínima) posee unacomposición química y propiedadesidénticas. Resulta de mezclar dos omás sustancias en proporcionesvariables.
Los componentes de una solución son:soluto , sustancia que se dispersahomogéneamente a nivel atómico,iónico o molecular y que generalmenteinterviene en menor proporción,disolvente o solvente , mediodispersante, que interviene en mayor cantidad, generalmente. Si eldisolvente es agua, se llama soluciónacuosa.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
35/57
23/05/2015
35
Las sustancias que forman una solución pueden estar comoátomos, iones o moléculas por ejemplo:Átomos Los metales al formar una aleación.Iones La mayoría de las sales al disolverse en agua.Moléculas Sustancia covalentes solubles en agua como elalcohol.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
36/57
23/05/2015
36
TIPOS DE SOLUCIONES SEGÚN SUESTADO FÍSICO
Antes de plantear la definición de una solución señalamos que hay soluciones liquidas, solidas ygaseosas ¿Quién determina el estado físico de la solución?
De la tabla podemos concluir que el estado físico de una soluciónlo determina el disolvente o solvente.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
37/57
23/05/2015
37
CARACTERÍSTICAS DE LASSOLUCIONES
Entre las características mas importantes de las soluciones están:
El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.Puede ser incolora o colorida.El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución yno se sedimenta con el tiempo.Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.Los componentes de las soluciones conservan sus propiedadesindividuales.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
38/57
23/05/2015
38
SUSPENSIONESEn química, suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólidoen polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que sedispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando unode los componentes es liquido y los otros son sólidos suspendidos en lamezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. De igual maneraeste tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías,para la elaboración de mezclas homogéneas y coloides distintos entre sí.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
39/57
23/05/2015
39
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
40/57
23/05/2015
40
Técnicas para separar mezclasTécnicas para separar mezclas
La separación de mezclas sebasa en las propiedadesfísicas de las substancias purasque integran la mezcla.
Los métodos empleados en dichasseparaciones pueden ser mecánicos ofísicos y los podemos clasificar según elestado de agregación de loscomponentes en:
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
41/57
23/05/2015
41
Técnicas para separar mezclasTécnicas para separar mezclas
Sólidos de sólidos
Sólidos de líquidos
Líquidos de líquidos
Cromatografía
a) Tamizadob) Flotaciónc) Arrastre con aguad) Magnetismoe) Sublimación
a) Decantaciónb) Filtraciónc) Centrifugaciónd) Cristalizacióne) Floculación y Coalescenciaf) Diálisis
g) Separación por Difusión
a) Embudo de separaciónb) Destilación simple o fraccionada
Son bastanteSencillas,observa y ponatención
El cofre está lleno de arena ymonedas de oro, ¿cómo puedoquitar toda la arena fácilmente?
¿Sabes quées untamiz?
¡un tamiz!,¡un tamiz!
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
42/57
23/05/2015
42
grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de sólidospulverizados de distintos tamaños degrano.
Se mueve haciendo pasar la mezcla.Sólo pasarán las partículas de granomás fino.
Tamices de distintos tamaños de poro
Se utiliza en la separación dealgunos minerales.
1. Se tritura el mineral2. Se le agrega agua y un
aceite productor deespuma.
3. Se agita el recipiente y lasburbujas que se formanarrastran al mineral , quese adhiere a las burbujas.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
43/57
23/05/2015
43
Se utiliza para separar el hierro cuando está
mezclado con otrossólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de lachatarra.
Arena y limaduras dehierro
Imán
Separar un mineral con propiedadesmagnéticas
Se utiliza cuando uno de loscomponentes pasa directamente desolido a gas.
Para purificar la substancia cuando lasimpurezas son no volátiles.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
44/57
23/05/2015
44
Se utiliza en la separación demezclas heterogéneasformadas por sólidos (nosolubles) suspendidos en líquidoso también líquidos inmiscibles
de diferente densidad.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
45/57
23/05/2015
45
aceite
agua
agua
Se utiliza paraseparar líquidosinsolubles entresí y condiferentesdensidades.
Embudo dedecantación
Por aquí seintroduce lamezcla
Llave de pasoTradicionalmenteel aceite de oliva
se obtieneseparándolo del
resto de laaceituna trituradapor decantación.
Arena (o trocitos decafé sin disolver)
papel defiltro
embudo
agua ysustanciasdisueltas (oagua concafédisuelto)
Se utiliza para separar un sólidomezclado con un líquido en el cual no essoluble.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
46/57
23/05/2015
46
Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente.
Se obtienencristales muypuros.
Se eliminan lasimpurezas.
Se dejaevaporar eldisolvente.
Se disuelveen calientetodo eldisolventeposible.
Precipitación
Precipitado
Una mezcla de líquidos o de sólidos, se sometea un movimiento giratorio rápido, separándoselos compuestos mas pesados hacia el fondo ylos ligeros arriba.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
47/57
23/05/2015
47
Es del procedimiento debido aGraham para separar lassubstancias coloidales de las nocoloidales.
Las membranas dializantespermiten el paso de moléculas y
iones pequeños pero nocoloides. Ejemplos Celofán,peritoneo.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
48/57
23/05/2015
48
Es un fenómeno en el cual eldisolvente atraviesa los porosde una membranasemipermeable (osmótica)que separa dos soluciones dediferente concentración.
El flujo normal del disolventees hacia el lado que presenta
mayor concentración desoluto. Al pasar el disolventehacia la solución masconcentrada se eleva lapresión osmótica .
hipertónica hipotónica
membranasemipermeable
Presión
osmótica
Para explicar la ósmosis platearemos el siguiente modelo teórico...
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
49/57
23/05/2015
49
Dejémonos de moscas y pasemos a las moléculas.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
50/57
23/05/2015
50
hipertónica hipotónica
membranasemipermeable
Seguro que ahora habrás comprendido por qué aumenta la cantidad de líquido enla disolución hipertónica.
Si aún no es así tendremos que explicarlo más detenidamente…..
Al igual que la diálisis las partículas de un gas al pasar através de una barrera poroso se pueden separar. Laspartículas de menor masa se difunden mas fácilmente através del poro que las de masa mayor.
Así la mezcla seenriquece en la
partícula masligera en cadaoperación dedifusión.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
51/57
23/05/2015
51
Se utiliza para separar líquidos solublesentre sí y con diferentes puntos deebullición. Por ejemplo: alcohol y agua
Destilación alcoholDestilación alcohol -- aguaagua
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
52/57
23/05/2015
52
Si la mezcla consta devarios líquidos de puntosde ebullición diferentespero cercanos, laseparación debe hacerseen varias etapas o platos yen este caso se llamadestilación fraccionada. Alsistema se le añade una
columna verticalempacada con fibra devidrio colocada sobre unmatraz de destilación.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
53/57
23/05/2015
53
Es una técnica usada en laseparación eidentificación de loscomponentes de unamezcla . La base de estemétodo físico es ladistribución de loscomponentes entre dosfases que se conocen
como móvil y estacionaria.Cada componente de lamezcla se distribuye en lafase estacionaria según suinteracción con esta al ser arrastrado por la fasemóvil.
Los componentes mas afines ala fase estacionaria seadsorben mas a esta y son losque menos avanzan, por elcontrario, los menos afinesavanzan mas y se separanprimero.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
54/57
23/05/2015
54
Los componentes mas afines ala fase estacionaria seadsorben mas a esta y son losque menos avanzan, por elcontrario, los menos afinesavanzan mas y se separanprimero.
Recuérdalo:Todos los procedimientos que hemos visto para separar mezclasson PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
TamizaciónSeparaciónmagnéticaFiltración
Destilación
Decantación
Cristalización yprecipitación
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
55/57
23/05/2015
55
Mezcla A + B
Sustancia pura A+
Sustancia pura B
Procedimientofísico deseparación
¿Qué es unasustancia pura?
Es aquella que nopuede ser descompuesta enotras sustancias por ningún
procedimiento físicode separación.
5 Substancias PurasSubstancias Puras
Ácidos y bases.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
56/57
23/05/2015
56
Sistemas dispersos:
Disoluciones.Coloides.Suspensiones.Unidades de concentración de los sistemasdispersos:Porcentual.Molar.Normalidad.
8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2
57/57
23/05/2015
Clasificación de la materia:Elemento.Compuesto.Mezclas.
http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prof/qu/qu09001/anexos/explica8.htm